下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是

A．化學(xué)鍵是一種靜電引力            

B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合

C．只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng)      

D．氫鍵是一種化學(xué)鍵

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是　　　　　　　

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)　　　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)　　　　　　　 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．32         B．67         C．99           D．166

某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol・L^-1、0.001 mol・L^-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol・L^-1）的用量均為2mL。

（1）配平化學(xué)方程式：

______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄ → ____K₂SO₄ +_____MnSO₄ +_____CO₂ +______H₂O

（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實驗編號：

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

 A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學(xué)對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

計算用0.001 mol・L^-1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應(yīng)速率                  （忽略混合前后溶液體積的變化）。

（4） 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。請回答：

(1)Z₂Y的化學(xué)式是         。

(2)Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

(3)如上圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應(yīng)式為_______________________。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(Ⅰ)的電極名稱是       （填寫正極或負極）；C（II）的電極反應(yīng)式是                      。

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]，t₁時刻達到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。請回答：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

 (2) 若t₁＝15 s，則用B的濃度變化表示的t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為_____________

(3) 反應(yīng)起始時B的體積分數(shù)為___________

 W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_____（寫化學(xué)式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學(xué)符號表示）。

(2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質(zhì)的化學(xué)式)、_________（寫出化合物的化學(xué)式）。

(3) Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學(xué)式），原因是_____________________

(4) ZW的電子式為__________，ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X₄分子。X₄分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X₂放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是____________。

A．X₄沸點比P₄(白磷)低，屬于原子晶體

B．lmol X₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄₂吸收882kJ熱量

C．X₄與X₂互為同素異形體

(6)發(fā)射“神六”時用X₂W₄作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，寫出X₂W₄ (g)和NO₂(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________

同時，X₂W₄可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X₂W₄­、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________，指出電解質(zhì)溶液中OH^-離子向________極移動。

(1)    在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0達到平衡的標(biāo)志是__________________________（填編號）

 ①反應(yīng)速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) = 1 : 3 : 2        ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

 ③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　

⑤單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂                     

⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)

⑦單位時間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

 (2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：

A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________

B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構(gòu)型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________

C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為_________

若電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準狀況下)氣體時，下列敘述正確的是

   A．電解后溶液的c(H⁺)=0.1mol/L

B．陰極產(chǎn)物除了Cu，還有H₂

   C．要恢復(fù)到原來的濃度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl₂固體

   D．在整個電解過程中，共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子，且在陰極上Cu²⁺得電子被氧化

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g) B(g)＋C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L^-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說法中正確的是

A．條件I、條件II時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同

B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑

C．條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L^-1

D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積