氟、氯、溴 、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A． 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高    B．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難        

      C． Cl₂可從KI溶液中置換出I₂     D．F₂可從NaCl溶液中置換出Cl ₂

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 ①酸性 HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

②堿性 Ba(OH)₂＞Ca (OH)₂＞Mg(OH)₂ ③穩(wěn)定性HCl＞PH₃＞H₂S④還原性 Cl＜Br＜I

A．都正確      B．①②③      C．①②     D．①②④

下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

  A．在共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵     B．非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

C 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物  D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

下列化合物中，陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（    ）

A．LiI                         B．NaBr               C．KCl                        D．CsF

主族元素X、Y、Z的離子為_aX⁺、_bY^2—、_cZ^—，半徑大小關(guān)系是X⁺<Z^—<Y^2—下列說(shuō)法不正確的是    (    )

A．b一定小于c                        B．單質(zhì)的還原性X>Z

C．Y^2—的還原性大于Z^—                         D．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

 X和Y屬短周期元素，X原子的最外層是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為(    )

A．XY               B．XY₂              C．XY₃             D．X₂Y₃

國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列，堿金屬族為第l列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定下列說(shuō)法不正確的是 (    )

A．第16列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO₃   B．第2列元素中一定沒(méi)有非金屬元素

C．第15列元素中一定沒(méi)金屬元素               D．第14列元素所形成的化合物種類最多

氯的原子序數(shù)為17，³⁵C1是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是    (     )

A．³⁵C1原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．mol的¹H³⁵C1分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C．氣體³⁵Cl₂的摩爾質(zhì)量為70       D．3.5g的氣體³⁵C1₂的體積為2.24 L

下列分子的電子式書寫正確的是 （     ）                                     

A.氨     B.四氯化碳   

 C.氮?dú)?   D.二氧化碳

將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，知道：①甲比乙容易與H₂化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(    )

A．①④            B．③⑤                C．①②③                D、①②③④⑤