2011年9月29日，我國成功發(fā)射“天宮一號”，為將來建立空間站作準(zhǔn)備。下圖是空間能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法不正確的是　　　　 ( 　 )

光電轉(zhuǎn)換器→水電解系統(tǒng)→氫氧儲罐→燃料電池系統(tǒng)

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

D．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

對于等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列說法不正確的是    (     )

A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na₂CO₃>NaHCO₃

B．若分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

C．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．兩溶液中的離子濃度均存在關(guān)系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

某可逆反應(yīng)L（s）+G(g)  3R(g)； △H >0，下圖表示溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示                   (     )

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是  (     )

下列敘述正確的是                                         (     )

A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>b

B．25℃l.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0

C．lmlpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，則NaOH溶液的pH=11

D．pH=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，pH=3

下列說法正確的是                                           (     )

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃^2-)之比為2:1

B. pH=2與pH=1的硝酸中c(H⁺)之比為1：10

C. 0.2 mol•L^-1與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

D. 相同體積的0.1 mol•L^-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H₂的體積比大于1:1

一定條件下，恒容的密閉容器中存在反應(yīng)：2A(g)+B(s)   2C(g)  △H<0。下列描述中能證明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是                      (     )

A．摩爾質(zhì)量： A<C                 B．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化

C容器中的氣體壓強不隨時間而變化D．容器中A與C的物質(zhì)的量之比等于1：1

對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)  2Z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是                                                        ( )

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是                              )

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用銅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

沼氣的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是                              (     )

A．2CH₄(g)+4O₂(g) = 2CO₂(g)+4H₂O(l)      △H=+890kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g)        △H=-890kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l)        △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g) = 1/2CO₂(g)+H₂O(g)   △H=-445kJ/mol