分析下面的能量變化示意圖，確定下列熱化學方程式正確的是　　　 ( 　 )

A．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H<0

B．2A(g)+B(g) = 2C(g)；△H>0

C．2A+B = 2C；△H<0

D．2C = 2A+B；△H<0

下列溶液中一定呈中性的是                                   (     )

A．pH=7的溶液                      B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol·L^-1的溶液

C．能夠與Na反應生成H₂的溶液       D．電解食鹽水最后所得溶液

下列說法中，正確的是                                       (     )

A．增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大

B．正、逆反應速率改變時，平衡一定發(fā)生移動

C．對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡

D．增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是                     (     )

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

下列電離方程式的書寫正確的是                               (     )

A．2H₂O = H₃O⁺+OH^-               B．NaHCO₃  = Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．NaHSO₄  = Na⁺+H⁺+SO₄^2-          D．H₂S  2H⁺+S^2-

某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。

【探究目的】 探究該焰火原料的組成

【資料檢索】 ① Mg^2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2 mol·L^－1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg^2＋。Ag^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH會妨礙Mg^2＋檢出。

② Mg(OH)₂可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。

③ 很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。

【探究思路】 ① 確定焰火原料所含金屬種類；② 測定焰火原料的化學式。

【實驗探究】

（1） 甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是___________________。

（2）乙同學利用甲同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

問題討論：

① 能確定合金組成的數據組有________。(填字母，可以多選)

A. m、n　　　　　　　　　B. m、y　　　　　　　　　C. n、y

② 若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。

③ 當y＝8.5 mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。

常見金屬單質A、B和非金屬單質C、D以及它們化合物之間的轉化關系如下。F、J既能溶于強酸M又能溶于強堿N，Z的摩爾質量為198 g·mol^－1，且其中各元素的質量比為：鉀 : 金屬B : 氧 ＝39 : 28 : 32。

請回答下列問題：

（1）Z的化學式為：               。

（2）寫出檢驗X中陽離子的方法：                                     。

（3）寫出E和A在高溫下反應的化學方程式為：                                 。

（4）寫出A和N反應的離子方程式：                                     。

⑴（5分）隨著生活水平的提高，人們越來越關注營養(yǎng)平衡和自身的健康。

①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉化成           ，該物質在人體內被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過程對人體健康的意義是           。

②有些元素是人的生命活動必不可少的，被稱為必需元素，目前已經確認的必需元素共27種，其中有16種因為在人體中含量低于0.01%，稱為微量元素，另11種元素則占據了人體體重的99.95%，如Na、Mg、K、Ca、P、S、Cl，請寫出其余4種常量元素的元素符號________、________、_______、__________。

③構成蛋白質的常見氨基酸大約有20種，部分氨基酸可以在人體內合成，而有8種氨基酸人體自身不能合成，必須通過食物攝入，它們被稱為“__________氨基酸”。

⑵（5分）中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一。

①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點            。

②銅鋅合金外觀和金(Au)相似，常被誤認為黃金。試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學方法                                                             。銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式                        ；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為                                       。

③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是         （填序號）。

A．在電線的外面包上一層塑料層

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻

C．在海輪的鐵制外殼上焊上錫塊

⑶（5分）①CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。請你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項措施                     。

②水中含有重金屬離子，可以用_____________去除（填“中和法”、“氧化還原法”、“沉淀法”），如含Cr³⁺離子的廢水中可以加入___________（填化學式）。

③硝酸型酸雨的形成主要是有汽車排放的尾氣所致。在汽車發(fā)動機中汽缸點火是，空氣中的氧氣和氮氣反應生成NO，NO經過一系列變化形成硝酸，請寫出這一過程中發(fā)生的反應方程式：___________________________，_____________________________________。

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

    A．一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ

    B．c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

    C．c(Fe²⁺)︰c(Fe ³⁺) = 3︰1

    D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe ²⁺) = 1.2mol / L

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數之比為3∶4，X、Y、Z均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物。下列敘述正確的是

A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱