下列說法正確的是     

A．酸性氧化物一定不能和酸反應

B．化學反應一定伴隨著能量的變化

C．由同種元素組成的物質一定是純凈物

D．pH相同的兩種酸溶液，水的離子積常數(shù)一定相等

生產(chǎn)、生活離不開各種化學物質，下列說法錯誤的是

A．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻

B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧

C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

D．鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可焊接鋼軌

對于可逆反應2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質A的狀態(tài)是         (填“氣體”、“液體”或“固體”)；

（2）圖-1中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v_正<v_逆 的點是     ；

（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

（4）對于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO₂為7%（體積分數(shù)）、O₂為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。

請問原料氣中SO₂與O₂的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是

                                              ；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO₂的轉化率          (填“會”或“不會”)。

25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

（1）AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

（2）將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX      HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH      BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）在BX溶液中：c(B⁺)＋c(H⁺)－c(OH^-)=________mol/L；

在AY溶液中：c(A⁺)－c(Y^-)=________(用一項表示)=___________(用兩項表示)；

（4）A₂Z的水解方程式是_____________________________________________；__________________________________________。

 (1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________________________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________________；

(2)稀Na₂S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl₃溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應________________________________________。

(3) 下列物質水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質的是____________

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu(NO₃)₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl(SO₄)₂

Ⅱ．（6分）依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？                  _                             。

下列操作會導致測定結果偏低的是         。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；

A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

在25℃時，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下：

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％      

B．反應可表示為X+2Y2Z

C．若起始時X、Y、Z的物質的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，達平衡時，Z的體積分數(shù)一定增大

D．若起始時X、Y、Z的物質的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達平衡時，X的轉化率一定與原投料相等。

下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A．若A、B是氣體，則D是液體或固體

B．A、B、C、D均為氣體

C．逆反應是放熱反應

D．達平衡后，v(A)_正 =2 v(C)_逆

關于下列室溫下的溶液的一些說法中，完全正確的是

①pH=4 FeCl₃溶液；②pH=10 Na₂CO₃溶液；③pH=2 HCl溶液；④pH=3 CH₃COOH溶液；⑤pH=11 NaOH溶液；⑥pH=3 NH₄Cl溶液

A.水的電離程度：①=②、③<④、⑤=⑥

B.④、⑤溶液等體積混合后所得溶液中水的電離程度大于純水的電離程度

C.⑤、⑥溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度順序是c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

D.②溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^—)=c(OH^—)

下列說法正確的是

A.已知30℃時K_w=3.80×10^-14，則30℃時c(H⁺)=1.00×10^-7mol/L的溶液是酸性的

B.正常成人胃液的pH=1.4，嬰兒(體溫與成人相同)胃液的pH=5.0，鑒于人的正常體溫不是25℃，故兩種胃液的c(OH^—)不可能相差10^3.6倍

C.新制氯水中加入少量的NaHSO₃晶體不會使c(HClO)增大

D.在熔融狀態(tài)下，1molKHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A

下列說法不正確的是

A.等體積等濃度的Na₂S溶液和Na₂SO₃溶液中，離子數(shù)目以前者為多

B.已知室溫時0.10mol/L NH₄Cl溶液中c(H⁺) =7.5×10^-6mol/L，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c (OH^—) =1.3×10^-3mol/L。那么此時0.10mol/L NH₄CN溶液中pH>7

C.等pH、等體積的醋酸和硫酸，分別與足量的碳酸氫鈉反應，在相同條件下，硫酸放出氣體更多

D.醋酸加到氫氧化鈉溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸應稍過量