根據(jù)下列反應判斷有關的物質氧化性由強到弱的順序是　　　　　　

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄                2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                 B．HNO₃＞Cl₂＞H₂SO₄＞Fe³⁺

C．HNO₃＞Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄           D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

設阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A,下列說法正確的是 

A．標準狀況下，33.6 L H₂O含有1.5N_A個H₂O分子

B．根據(jù)反應KOCN + KOH + Cl₂→CO₂ + N₂ + KCl + H₂O 當有12mol電子轉移時，

生成N₂分子數(shù)為2N_A

  C．常溫常壓下，22.4L NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.10N_A

下列實驗操作先后順序正確的是

A. 先裝好藥品，后檢查裝置的氣密性

B.先用雙手握緊試管，后將導管插入水中以檢查裝置的氣密性

C.用排水集氣法集滿氣體后，先熄滅酒精燈，后撤導氣管

D.結束碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗時，先撤導氣管，后熄滅酒精燈

關于容量瓶的使用，下列操作正確的是

A．使用前要檢驗容量瓶是否漏液

B．用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干

C．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

D．為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振蕩 。

下列物質中，能夠導電的電解質是                                  

A．Cu絲                        B．熔融的MgCl₂  

C．NaCl溶液                    D．蔗糖

氧化還原反應的實質是

A．氧元素的得與失               B．化合價的升降

C．電子的得失或偏移             D．分子中原子重新組合

目前高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。

(1)在處理水的過程中，Na₂FeO₄起到殺菌、消毒、凈水的作用，請說明應用了Na₂FeO₄的哪些性質：__________________________________________________________________________

(2) 某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H^＋和OH^－未列出)：

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂·7H₂O，過程如下：

K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－38；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.0×10^－12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

② 沉淀A的組成為________(填化學式)；在調(diào)節(jié)溶液pH時，理論上應調(diào)節(jié)的pH的范圍是________。

③ 加入的過量試劑X為____________________(填化學式)。

④ 加入過量HCl的作用為_________________________________________________。

物質N₂O₄在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應：N₂O₄(g) 2NO₂(g)。

(1) 當N₂O₄的起始濃度(c₀)為0.50mol·L^－1時，實驗測得某溫度時的平衡轉化率(α)是10%。列式計算該溫度時上述反應的平衡常數(shù)K值＝_________ (結果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下，隨著N₂O₄的起始濃度增大，其平衡轉化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B．N₂O₄和NO₂的分子數(shù)之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化ks5u

D．混合氣體的質量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實驗測得該反應的ΔH＝a kJ·mol^－1，活化能E_a＝b kJ·mol^－1(a、b均大于0)。下列能量關系圖合理的是________。

(4)根據(jù)濃度一時間圖象可以確定該化學反應的速率。通過實驗測得某溫度時N₂O₄濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在圖中繪出NO₂濃度隨時間的變化曲線。

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr₂O₃)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：

4FeO＋Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂ 8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂　ΔH<0

(1) 請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。

(2) 圖1、圖2表示上述反應在t₁時達到平衡，在t₂時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。

由圖1判斷，反應進行至t₂時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 　　　b．加了催化劑　　　 c．通入O₂ 　　　　d．縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO₂來生產(chǎn)甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，

① 已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______________________

②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

A.溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH₃OH)=　　　mol·L^-1·min^-1

B.該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

C.該反應為放熱反應

D.處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時　  增大

③ 在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO₂轉化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。

某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用標準鹽酸滴定NaOH溶液，測定其濃度。

（1）該實驗選用酚酞作指示劑；滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。

（2）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。  

右圖表示第2次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。

此次滴定消耗標準鹽酸的體積為________________mL。

并將該數(shù)據(jù)填入下表空格中。

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)

 c = ______________________________。

（4）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________；

c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標準液進行滴定，則會使測定結果__________；