根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答下列問(wèn)題。

(1)NH₄Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)__________________。

(2)常溫下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH^－)＝________，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H^＋)＝________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H₂O＋H₂O H₃O^＋＋OH^－  ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號(hào))。

A．向水中加入NaHSO₄固體                               B．向水中加Na₂CO₃固體

C．加熱至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1]       D．向水中加入(NH₄)₂SO₄固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃·H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”、“>”或“＝”)n。

(5)除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________（填序號(hào)）。

如圖所示兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在起始溫度、體積相等的條件下，按下列兩種情況投料。

Ⅰ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂N₂O₄；ΔH <0；

Ⅱ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄2NO₂；ΔH ＞0。

以下判斷對(duì)Ⅰ、Ⅱ兩種情況均正確的是

A．反應(yīng)起始時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率v_a和v_b的關(guān)系為：v_a = v_b

B．反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率v_a和v_b的關(guān)系為：v_a<v_b

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α_a和α_b的關(guān)系為：α_a <α_b

D．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)P_a和P_b的關(guān)系為：P_a>P_b

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是

A．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積

B．相同溫度下，0.2 mol·L^－1醋酸溶液和0.1 mol·L^－1醋酸溶液中的c(H^＋)

C．在0.1 mol·L^－1NaHSO₄溶液中，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)

D．在FeCl₂溶液中，c(Cl^—)與c(Fe²⁺)

常溫下，將pH=1的H₂SO_­4溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該H₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為（假設(shè)混合前后溶液體積不變）

A．5：1        B．6：1               C．10：1              D．11：1

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　　　　　

B.溶液中 不變

C.醋酸的電離程度增大，n（H⁺）亦增大　　

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①與②中c(H^＋)相同

B．①與④混合，溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋) ks5u

C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D．③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol·L^－1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)，則X物質(zhì)可能是

A．氯化氫  B．氫氧化鈉           C．蒸餾水      D．醋酸

某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列敘述正確的是

A．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl₂溶液中c(Cl^－)會(huì)增大

B．Fe為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe — 3e^- = Fe³⁺

C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

A．氯化鐵     B．碳酸鈉     C．氯化銨     D．碳酸氫鈉