關(guān)于濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①氨水�、邴}酸　③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．溶液的pH：①>③>②

B．水電離出的c (H^＋)：③>②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

下列敘述正確的是

A．0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．25℃，10 mL 0.02 mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)>c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

常溫下，下列溶液中能大量共存的離子是

A．在 c(H⁺)/ c(OH^-)= 10¹²的溶液中，Mg²⁺、Cl^-、NH 、SO

B. 由水電離出的c(H⁺)和c(OH^-)濃度的乘積為10^-22的溶液中，NH₄⁺、K⁺、ClO^-、SO

C. 在pH= 7的溶液中，F(xiàn)e³⁺、K⁺、Cl^-、SO

D. 甲基橙顯紅色的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、S₂O

室溫下，有兩種溶液：①0.01mol·L^－1 NH₃·H₂O、②0.01mol·L^－1 NH₄Cl，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是

A．加入少量H₂O　　         B．加入少量NaOH固體 

 C．通入少量HCl氣體        D．升高溫度

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知25℃時，以下五種物質(zhì)的K _{s p}：

現(xiàn)以0.1mol/L的AgNO₃溶液測定某溶液中c(Cl^-)，適宜做該滴定指示劑的物質(zhì)是

A．K₂CrO₄           B．KBr       C．KI        D．K₂S

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．硫酸工業(yè)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0，采用的條件為高溫和使用催化劑

B．在AgCl的懸濁液中加Na₂S溶液，生成黑色Ag₂S沉淀

C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．將氨分離出來有利于合成氨反應(yīng)

在1100℃時，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO₂)＝0.0263mol/L

B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeO

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．若生成56g Fe，則吸收的熱量小于akJ

將①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^- 、⑧NH₄⁺ 分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧　　 　B．②④⑦　　 C．①⑥ 　　 D．②④⑥⑧

25℃，某強(qiáng)酸pH=a、強(qiáng)堿pH=b,已知a + b = 12。酸堿混合后pH=7,則V酸和V堿的關(guān)系正確的是

A．V酸=10²V堿　　 B．V堿=10² V酸　　 　 C．V酸=2 V堿　　 　D．V堿=2V酸

平衡體系H₂CO₃H^＋+ HCO　 , HCO H^＋+CO　中,溶液中c(OH^-)增大時c(CO )將

A．增大　　 B．減少　　 C．不變　 D．可能增大也可能減少