下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是              

A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．測(cè)定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

E．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

F．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為                  (    )

A．0.02mol              B．0.08mol          C．0.10mol          D．0.16mol

在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P₁和P₂的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是　 (　 )

A．P₁＞P₂，n＜3　　 　　B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3　　 　　D．P₁＜P₂，n＜3

 Na₂CO₃水溶液中存在CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-平衡。下列說(shuō)法不正確的是 (    )

A．稀釋溶液，增大         B．通入CO₂，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大                 D．加入NaOH固體，減小

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                 (    )

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水電離的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺⁾=0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是                                                               (    )

A.c(M⁺)=c(HA)+c(A^-)                   B.c(M⁺)>c(H⁺)>c(A^-)>c(OH^-)
C.c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HA)                     D.c(M⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c(A^-)

常溫下,下列鹽溶于水時(shí)，能使水的電離程度增大且c(H⁺)也增大的是   (    )

A. NaHSO₄       B. KAl(SO₄)₂        C. NaHCO₃        D. CH₃COONa

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）                     (    )

A. 1.00molNaCl中含有N_A個(gè)NaCl分子
B. 欲配制1.00L,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C. 1.12L Cl₂含有1.7N_A個(gè)質(zhì)子

D. 1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

已知還原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是    (    )

①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺           ②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2I^—

③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—                               ④2Br^—+4H⁺+SO=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②            B．②③           C．③④            D．①④

 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是                                          (    )