A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：

(1) A的化學式為                  

(2) H溶液中通入過量的CO₂，其反應的離子方程式是                                                                   

G→J的化學方程式為                                                                                   

(3) D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因        

(4) 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

 ① 圖中o c段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

 ② 在d e段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式_______________ ；

上述現(xiàn)象說明溶液中_______結合OHˉ的能力最強（填離子符號）。

 ③ b與a的差值為_________mol。

下圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程。

  (1) 實驗室制氨氣的化學方程式為                                           ，

寫出氨氣轉化為NO的化學方程式                                              。

(2) 在整個生產流程中兩次通入空氣的目的是                                         

                                                                          。

(3) A、B、C、D四個反應容器中的反應，屬于氧化還原反應的是           (填反應容器字母代號)，在NO₂與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。

(4) 假設由NH₃制NO的產率為100％，由NO制硝酸的產率為100％，然后利用制得的HNO₃與剩余的NH₃反應制備NH₄NO₃，則制硝酸用去的NH₃占NH₃總量的       ％。

C1₂是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

Ⅰ：下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）寫出A中發(fā)生的離子反應方程式：                                              。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是            ；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象                          。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。

II：（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

①該反應中的氧化劑是        ，還原劑是       ，每生成l molNa₂FeO₄轉移    個電子。

②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用                                ，

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                                    。

化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質的分類角度看，名不符實的一種物質是___                  _____。

（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：

_____________                      ；______________                 。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____（填序號）

         A．Ag               B．Cu            C．Al                   D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①         ②Na₂CO₃  ③           ④NaHCO₃。

將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，得到溶液蒸干所含溶質的質量為__       _g。

氮化鉛 (AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應

  合成。下列敘述正確的是 （   ）

   A.上述反應中，是還原劑，是氧化劑

   B.上述反應中，每生成lmolAIN需轉移3mol電子

   C.AIN中氮元素的化合價為 -3

   D.AIN的摩爾質量為41g

有和六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是  （   ）

   A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

   B.該過程說明溶液不宜加酸酸化

   C.若有發(fā)生氧化反應，則轉移8電子

   D.若把該反應設計為原電池，則負極反應為

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是 （ 　　）　　　　　　

　 A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取溶液于燒杯中，

加水80mL，配制成溶液

　 C.實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖2所示裝置除去中的少量HCI

關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是  （       ）

A.裝置①可用于分離和的混合物

B.裝置②可用于收集  、NO等氣體

C.裝置③中X若為，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D.裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應后，得121g產物，這兩種金屬可能是（     ）                                                    

A．Na、Al           B．Fe、Mg        C． Mg、Cu              D．Zn、Cu

甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水

100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的質量分數(shù)的關系是                   （     ）

       A．甲<乙<丙<丁        B．丁<甲<乙<丙    C．甲=丁<乙=丙  D．丁<甲<乙=丙