用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正確的是　

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^一=40H^—

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

下列說法不正確的是

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱　④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)　⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦　　B．③④⑤⑦    C．④⑤⑦    D．③④⑦

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成l.6molC，下  列說法正確的是

    A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L^-1·min^-1。

   B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

  C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

   D. 增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

下列說法正確的是

    A．0.l mol·L^-l的醋酸加水稀釋，c(H⁺)／c(OH^-)減小

    B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

    C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，Kw變大

D. V_lLpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

下列說法正確的是

    A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1

    B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

    C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)  

    D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

下列各組離子能夠大量共存的是

    A. pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-    ，    ‘

    B. 水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K⁺、HC0₃^-、Cl^-、S^2-

    C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、N0₃^-、SO₄^2-

    D．在A1C1₃溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^-、SO₄^2- 、N0₃^-  ；

下列離子方程式書寫正確的是

    A．氯氣溶于水：Cl₂+H₂0=2H⁺+C1^-+C10^-

    B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+40H^-=[Al(OH)₄]^-

    C．FeS0₄溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂0 

    D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH-=NH₃·H₂O

下列說法正確的是 

    A. S0₂和Cl₂都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

    B．Si0₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

    C．高溫時(shí)，CuO比Cu₂O穩(wěn)定 

    D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD₂O中所含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

　 B. 28gN₂和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為N_A

　 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 N_A

　 D. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 N_A

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是。

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電