下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是(　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH(aq)＋HCl(aq) ₌₌₌NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B．已知C(石墨，s) ₌₌₌C(金剛石，s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2H₂(g)＋O₂(g) ₌₌₌2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則H₂燃燒熱為241.8 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g) ₌₌₌2CO₂(g) ΔH₁,；2C(s)＋O₂(g) ₌₌₌2CO(g)  ΔH₂；則ΔH₁＜ΔH₂

如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO₄溶液，四個電極都用惰性材料制成，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，求：

（1）A、B兩池中陽極上各產生什么氣體？寫出電極反應式，并計算標準狀況下氣體各為多少升？

（2）電解后，A、B兩池中pH值各為多少？（設溶液體積不變，也不考慮溶液的水解）

將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合，所得溶液pH值為10，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：

（1）   氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？

（2）   此一元弱酸的物質的量濃度？

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：

(1)      托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現的五處錯誤。

①____________________②__________________③____________________________

④____________________⑤___________________。

(2)將標準鹽酸裝在25.00mL   滴定管中，調節(jié)液面位置在  處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器   有。用     試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由     剛好至      色時為止。

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為        。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的       。

A、轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯

B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

用標準酸液滴定待測堿液時，下列操作對所測堿液的物質的量濃度有何影響。

A偏低       B偏高        C無影響       

請用序號填空

（1）用待測液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測液____________

（2）未用標準液潤洗酸式滴定管就直接注入標準酸液________________  _

（3）用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_________________

（4）滴定前仰視讀數、滴定后俯視讀數_______________________________

（5）錐形瓶未潤洗，且瓶中有少量蒸餾水_____________________________

常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其PH降為11，那么
　(1)若用蒸餾水應加入          mL
　(2)若用pH=10的NaOH溶液應加入     mL
　(3)若用pH＝2的鹽酸應加入     mL；
　(4)若用0．01m01·L^－1H₂SＯ₄應加入     mL。

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；
    ②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
   ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
   ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                                                   

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）
   乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是                                                    （多選扣分）
  （a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
  （b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
  （c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處                  、                              
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________。

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A． 反應的化學方程式為：2MN　　

B． t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C． t₃時，正反應速率大于逆反應速率　　　

D． t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A ( g)+B(g)2C(g)，若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現有下列幾種說法,其中正確的是（　 ）

A.用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1
B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1
C.2 s時物質A的轉化率為70％
D.2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L