下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是

下列說法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物和反應(yīng)物具有的各自總能量

研究和開發(fā)CO₂ 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用

的雙贏的課題。

I.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密

閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇;

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

 (1)100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù):

  K=          ；(用a、b的代數(shù)式表

  示)。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值

很  大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是:

                 (填序號(hào))

  A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;

  B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成;

  C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物

百分含量很�。�

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:

(2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達(dá)到平衡時(shí)

   CO轉(zhuǎn)化率        (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。

 (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應(yīng)生成CH₃OH

   (g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)          倍。

11.某溫度條件下，若將CO₂(g)和H₂（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑

  作用下可制得甲烷，己知：

  則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:

                                                               。

Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN₂、3molH₂經(jīng)過

l0s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.8mol.

Ⅱ.容器乙起始投入3molN₂、bmolH₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。

 (1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率=                ，達(dá)平衡時(shí)的

轉(zhuǎn)化率=                 .    

(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)

系如下圖。時(shí)改變了某種條件，改變的條件

可能是            、           。(填寫2項(xiàng))         

 （3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡

狀態(tài)          。(填字母)                  

 A.容器乙的氣體密度不再交化

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C.氮?dú)馀c氨氣的濃度相等

D.斷裂lmolN N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵

E.容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(4)b=            mol。

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)

確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟:①配制500mL濃度約為

的溶液;②用標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度;③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

 (1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制

   步驟            (填“可行”或“不可行”)。

 (2)稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期         

   (填“小”或“大”)，這是不能直接配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

 (3)稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、            。

 (4)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚

    酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                          即為終點(diǎn)。

    重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL (NaOH溶液濃度為)。

 (5)稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=                   ，                 

近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風(fēng)能為代表的新能源。試完成下列問題。

（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：。

則電池放電時(shí)，溶液的會(huì)         （填“增大”或“減小”），寫出負(fù)極反應(yīng)式為

               ，充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的          極相連。

（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心

臟”一一質(zhì)子交換膜燃料電池。下圖是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖。該電

池的正極是            (填“a”或“b”，下同)極，工作過程中，質(zhì)子(H⁺)透過質(zhì)子

交換膜移動(dòng)到              極。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

                                                                          。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大至小的順序是                     。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                    。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出

其中一種化合物的化學(xué)式：                。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的固體化合物可做供氧劑，寫出該化合物與水

反應(yīng)的離子方程式                                                          。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                             。

常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至                                                         。

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是(       )

  ①中和l0mL0.1mol·L^-1的氨水與中和100mL0.01mol·L^-1的氨水所需同一酸液的

  量不同;

  ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng);

  ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):，平衡后，升高溫度，c(Z)增大;

 ④高溫加熱MgCl₂·6H₂O晶體的產(chǎn)物為MgCl₂和H₂O；

  ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡;

  ，使得溶液中的；

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng);

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀

沉淀

A.①②③④⑤    B. ②③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥⑦              D. ①②⑤⑥⑦

已知：

   描述不正確的是 （      ）

  C.NO難溶于水，可以用排水法收集

  D.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子

將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液

i.以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘；

   ii.10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖像分別表示：

銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖。正確的是（   ）

A.①③         B.①②③         C. ②③④        D. ①②③④