在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_____個A原子，AH₃分解反應的化學方程式為________________________________。

在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO₂后質(zhì)量為124.4g , 充滿O₂后質(zhì)量為123.2g , 充滿某未知的氣體后質(zhì)量為122.8 g .

(1) 求這種未知氣體的摩爾質(zhì)量

(2) 現(xiàn)測得此氣體是由C、H 兩種元素組成，且這兩種元素的質(zhì)量比為6 : 1 , 試確定此氣體的化學式.

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18gB，49gC，還有D生成。 已知D的相對分子質(zhì)量為106， 現(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D的物質(zhì)的量為             。

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 　　　　 mol·L^-1 。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體

積的多少而變化的是 　　　　 。

A、溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　 B、溶液的濃度

C、溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　 D、溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0．4 mol·L^-1的稀鹽酸,該學生需用量筒量取 　　　　ml 上述濃鹽酸進行配制。

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？

（在括號內(nèi)填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）。

①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（ ）

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ）

現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__ _。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。

（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________________。

（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進行過濾等操作。

（3）寫出（2）中化學反應的離子方程式____________________________________，

_______________________________，____________________________，

____________________________。

（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO₄^2－離子？____________

_________________________________________。[

 Fe(OH)₃膠體的制備:將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5～6滴飽和         ,繼續(xù)煮沸至溶液呈          ,停止加熱,即制得Fe(OH)₃膠體.

反應的化學方程式:                                  。

離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有       

          ①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽     ⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是（    ）

    A．作還原劑                    B．作氧化劑 

C．既作氧化劑又作還原劑        D．既不作氧化劑又不作還原劑

 二硫化碳（CS₂，標況下為液體）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO₂和SO₂，今用0.228g CS₂在448mL O₂（在標準狀況下）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是（    ）

A．112mL          B．224mL         C．336mL         D．448mL