用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（    ）

A．干燥的                        B．不漏水的

C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的        D．以上三項(xiàng)均需要求

下列實(shí)驗(yàn)操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過(guò)濾，⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是(     )

A．①②③            B．②③④         C．①②⑤          D．③④⑤

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。在盛放NaOH的包裝標(biāo)簽上應(yīng)選用的標(biāo)志是（　 ）

　　　　　　 A　　　　　 　　　 B　　　　　 　 C　　　　　　　 D

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)　　　　　　　　　　 ，在2 L密閉容器中通入2 mol的N₂和6 mol的H₂，5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，0—5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(H₂)=　　　　　 ，N₂的轉(zhuǎn)化率=　　　　　 ，化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　　 。

（2）NH₃ (g)與CO₂(g)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH₂)₂〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃(g) 與CO₂(g) 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為，

按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　 （填字母）

　 A．溫度：T₁ > T₂ > T₃　　　　　　

B．平衡常數(shù)：

C．平衡常數(shù)：　　　　　　　　　　

　 D．正反應(yīng)速率：

E. 平均摩爾質(zhì)量：

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C(NH⁺₄)=C(Cl?)，則溶液顯（　　 ）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=　　　 。

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對(duì)臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。

CCl₄+H₂  CHCl₃+HCl    此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點(diǎn)為 77℃，CHCl₃的沸點(diǎn)為 61.2℃。（1）在密閉容器中，該反應(yīng)在某催化劑下進(jìn)行10 h，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為            ，在 110 ℃時(shí)平衡常數(shù)為    。
②實(shí)驗(yàn)1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A       50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為        。在此實(shí)驗(yàn)的平 衡體系中，再加入0.5 mol CCl₄和1.0 mol HCl，平衡將向    方向移動(dòng)。
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值      （選填序號(hào)）。
　A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無(wú)法判斷

在某溫度下的水溶液中，c(H^＋)＝10^x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^ymol·L^－1，x與y關(guān)系如圖所示。

(1)該溫度下，0.01 mol·L^－1NaOH溶液的pH為_(kāi)_______。

(2)在此溫度下，將pH＝13的NaOH溶液V_a L與pH＝1的

硫酸溶液V_b L混合。

①若所得混合液為中性，則V_a∶V_b＝________。

②若所得混合液的pH＝2，則V_a∶V_b＝________。

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：

    （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。                       

    （2）取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                   。此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為      。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)__________ mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥 

D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

常溫下有濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。
(1) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是__________。
(2) 取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中 的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水電 離  

出的c(OH^-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H⁺)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________。

(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．(NH₄)₂SO₄；  D．NH₄Cl， 按pH由大到小的順序排列_______       _(填序號(hào))

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在常溫下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H₂C₂O₄溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（      ）

A.  C(K⁺)+C(H⁺)=C(HC₂O₄¯)+C(OH¯)+ C(C₂O₄^2-)        B.   C(K⁺)=C(HC₂O₄¯)+2C(C₂O₄^2-)

C.   C(K⁺)= C(H₂C₂O₄)+C(HC₂O₄¯)+ C(C₂O₄^2-)          D.   V_總≧20mL

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反應(yīng) I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq) ΔH＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₂＞K₁

C．若T₁時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ_正＞υ_逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率更高