相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

 N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

 下列敘述正確的是(     )

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4          B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③     D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1 L的密閉容器中加人CH₃OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說法正確的是（   ）

A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400              

  B. 平衡時，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol/L

C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ

D 平衡時，再加人與起始等量的CH₃OH,達新平衡后CH₃OH轉(zhuǎn)化率增大

常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是（　 ）

　　A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na⁺）=c（A^—）

C．達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（ CH₃COOH）>n（HCl）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c（A^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化) （   ）

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH>7

常溫下0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1
B．該溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol·L^－1
C．該溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO=Na+H+SO₄^2-。某溫度下，向

pH=6的蒸餾水中加入NaHSO晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的

敘述中，不正確的是（      ）

    A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10mol·L

C．加入NaHSO晶體抑制了水的電離

D．該溶液與等體積PH=10的NaOH溶液恰好反應(yīng)

在t℃時，某Ba(OH)₂的稀溶液中C(H⁺)=10^-amol/L, C(OH¯)=10^-bmol/L,已知a+b=12。

向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。

假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為（      ）

  A.  3      B.4      C.5       D.6

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO．NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（   ）

A．c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)             B．c(ClO^－)＞c(HCO₃^－) ＞c(H⁺)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)      D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（    ）

A．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．其他條件不變向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）^-1

D．其他條件不變向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是（　 ）

A． 　　　 　B． 　　　　　　

　　　 C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．