共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na₂O₂；②SiO₂；

③石墨；④金剛石；⑤CaCl₂；⑥白磷，含有上述結合力中的兩種的組合是�。� 　　）

A、①③⑤⑥       B、①③⑥         C、②④⑥          D、①②③⑥

下列說法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù)) (　　)

A．124 g P₄含有P—P鍵的個數(shù)為4N_A   B．12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為3N_A

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2N_A  D．60gSiO₂中含Si—O鍵的個數(shù)為2N_A

下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是�。�    ）

A．熱穩(wěn)定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄      B．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氫鍵的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N  D．電負性： F＞N＞O＞C

下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是(　　)

A．金屬鍵具有方向性和飽和性

B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

C．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

D．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (　　)

A．C₂H₄、C₂H₂、CO₂           B．CH₄、CHCl₃、CO₂

C．Cl₂、H₂、N₂              D．NH₃、H₂O、SO₂

物質的下列性質不能用鍵能來解釋的是(　　)

A.氮氣的化學性質沒有氯氣活潑               B.HF比HCl穩(wěn)定

C.金剛石的熔點比晶體硅高                   D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

下列晶體分類中正確的一組是(　　)

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質子

B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)

A．碳原子　           B．P原子價電子軌道表示式

C．Cr原子的價電子排布式　3d⁴4s¹     D．Fe^2＋　價電子排布式3d⁴4s²

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸。反應之一是：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     △H=－196.6KJ/mol  ，回答下面的問題：         

 （1） 反應在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進行，若開始時放入1 mol O₂ 和2 mol SO₂ ，到達平衡時生成1.2 mol SO₃ ，則平衡時SO₂ 的轉化率為       ；若再向容器中放入2 mol O₂ 和4 mol SO₂ ，到達平衡后生成的SO₃物質的量為      mol。            

（2） 某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO₂和O₂發(fā)生反應，上述反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如下圖所示，回答下列問題：                                        ①反應處于平衡狀態(tài)的時間段是_______ _ 、          。   

                     ②該溫度下此反應的平衡常數(shù)是               。                               ③反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是_________________(用文字表達)。