設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol Fe^2＋被足量的H₂O₂溶液氧化，轉移2N_A個電子

B．1 L 0.1 mol·L^－1氨水含有0.1N_A個OH^－

C．1molFeCl₃與沸水反應生成N_A個Fe(OH)₃膠粒

D．常溫下，23 g NO₂含有N_A個氧原子

在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是

A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

C．硫酸中逐滴加入氨水

D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

以下實驗裝置一般不用于分離物質的是

下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是        

A．Cu(OH)₂與鹽酸，Cu(OH)₂與醋酸   

B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液，Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

C．NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液，NaHCO₃溶液與鹽酸   

D．石灰石與稀硝酸反應，生石灰與稀鹽酸

科學的分類方法可提高學習效率，以達到事半功倍的效果。下列分類標準合理的是

①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應�、鄹鶕�(jù)分散系是否有丁達爾效應來區(qū)分溶液、膠體  ④根據(jù)物質溶于水或熔化狀態(tài)是否導電分為電解質和非電解質   

A．①②④                   B．①②              C．①②③      D．①②③④

用下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出字母O代表的元素符號         ，該元素在周期表中的位置                                     。

（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表         （填元素符號）；其中電負性最大的是               （填右圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是             （填化學式），試從結構角度加以解釋：                                 。

（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是         ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于         晶體。

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖（丙）所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：

一個晶胞中i原子的數(shù)目為      ，  該晶體的密度_       （用M、N_A、d表示）。

(6)a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①.溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②.沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變。寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式__________             __    __________。

 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為                       。

（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于

           晶體。

（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是        。

A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體

B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同

（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是         ，原因是                                                   。

（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為     ，分子的空間構型為        。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為           。

納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了　　　　　　 　　　。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為　 。

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確　　 （填是、否），并闡述理由　　　　　　　　　　　 。

（4）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式　　　　　　　　 ，該物質的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為　　　　　 。

（5）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　　 。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為　　 。

（6） 晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答：這個基本結構單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。

I、 鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1） ①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆  的酸性由強到弱的順序為      （填序號）。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。

 （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于                            。

（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為           。

（5）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為        。

II.氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結合質子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質。

⑴     出N₂H₆²⁺在足量堿性溶液中反應的離子方程式                                。

⑵NH₂^－的電子式為                。 

（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的物質的化學式           。

（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N₃^—的構型                    。

（5）據(jù)報道，美國科學家1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N₅”分子碎片 所帶電荷是            。