氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃，沸點(diǎn)3．8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液，制備出之后要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl₂)。裝置如圖，鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下：

試回答：
（1）A中盛有深色固體試劑a是            ，分液漏斗中b試劑是             。

（2）B中盛有液體c是        　    ，C中的液體d是        　     。

（3）D中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是            (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。

（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是              ，用這些不同的連接方式的主要理由是   　   　　　　      。

(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉(zhuǎn)化為N₂ ，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^- 、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格

NO₃^- + 　　　　+ 　　　 　→ 　　　　+ 　　　 + 　　　 該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為　　　　 。

（2）若4Al(s)+3O₂(g) =2 Al₂O₃(s)　　　　 △H= -a KJ/mol

Fe₂O₃(s)+3/2C(s) =3/2CO₂(g)+2Fe (s)　　　　 △H= +b KJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　 △H= -c KJ/mol

寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　 。

（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如上圖：

則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為　　　　 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH₄)₂SO₄ = 6 NH₃↑+ N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�

A．BaSO₃和BaSO₄     B．BaS          C．BaSO₃    D．BaSO₄

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（　�。�

A．溶液中一定含有SO₄^2- 

B．溶液中一定含有Ag⁺

C．溶液中一定含有SO₃^2- 

D．溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、Ag⁺中的某一種、兩種或三種

Cl₂是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S₂O₃^2- 和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄^2-。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)中還原劑是S₂O₃^2-

B．H₂O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl₂>SO₄^2-

D．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO₄^2-，可脫去2mol Cl₂

下列說(shuō)法合理的有（　　）

A．新制的漂白粉是純凈物         B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色

C．新制氯水光照有O₂產(chǎn)生     D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中

實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯(cuò)誤的是（　�。�

A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方

B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中

C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中

D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(   )

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

C.將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

D.將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl₂固體

在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂ 各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(   )

A. NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄       B. NaCl、FeBr₃

C. NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄       D. Na₂SO₄