在醫(yī)院實(shí)施外科手術(shù)時(shí)，常用HgCl₂稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl₂有如下性質(zhì)：①HgCl₂晶體熔點(diǎn)較低；②HgCl₂在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電； ③HgCl₂在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl₂的敘述不正確的是（    ）

A．HgCl₂屬于共價(jià)化合物              B.HgCl₂可能含有離子鍵

C．HgCl₂屬于分子晶體                D．HgCl₂屬于弱電解質(zhì)

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol ClO₂生成有1mol電子轉(zhuǎn)移　　 B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原　　　　　　

D．KClO₃在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 N_A原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 N_A

C．常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A個(gè)

分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（   ）

① 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物

② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③ 根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

④ 根據(jù)物質(zhì)中含有元素的種類分為單質(zhì)和化合物

 ⑤ 根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)   

A．②④　　　       B．②③⑤　　    　C．①③⑤　　     D．②⑤

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（     ）

A．實(shí)驗(yàn)室在硫酸亞鐵中加少量鐵粉         B．醫(yī)藥上用小蘇打治遼胃酸過(guò)多

C．工業(yè)上利用黃鐵礦煉鐵                 D．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和堿石灰都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（   ）

A．①③④⑦       B．①②⑤⑥          C．③⑤⑥⑦        D．①②③④ 

化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的是（    ）

A．CaO能與SO₂反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑

B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來(lái)運(yùn)輸濃硫酸

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使用H₂O₂的優(yōu)點(diǎn)是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無(wú)水CuSO₄的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。

⑷ 由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過(guò)               ，再用水清洗干凈，

然后再                                  ，方可裝入標(biāo)準(zhǔn)液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是                         。在滴定時(shí)，        手操作滴定管活塞。

（6）寫(xiě)出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（要求帶單位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  ks5u 

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子  

d．讀取滴定管中待測(cè)液的初始體積時(shí)仰視

（1）25℃時(shí)，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH^-)可能為                    。       

  （2）25℃時(shí)，若體積為V_a、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為V_b、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V_a>V_b 和b＝2a。則b的取值范圍是___________________________。

水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積增加到　　　　　　 。

（2）25℃時(shí)，pH=10的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合后，升溫并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為　　　 　　　 。