①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是              

A．①③④②           B．①③②④        C．③④②①        D．③①②④  

下列說法正確的是                                                    

A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

B．煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑

C．光導(dǎo)纖維和光電池的主要成分都是二氧化硅

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

下列說法正確的是                                                                             

A．H、D、T互為同位素，H₂、D₂、T₂互為同素異形體

B．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

C．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO₄溶液均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D．氯水、氨水、王水都是混合物，水銀、水玻璃都是純凈物

下列做法或說法正確的是                                          

  A．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)

  B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解了較多的CO₂

  C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊不會對人體健康造成危害

  D．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）

已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：MnO+C₂O+H⁺CO₂+Mn²⁺+H₂O(未配平)現(xiàn)稱取草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L^-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)），達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液。

①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                                    。        

②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。     

（2）請寫出酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）：                                          。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO、SO、CO,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                                ；

（2）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A              、C             、D             、F              。

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  ，反應(yīng)后得到的溶液呈       色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為                  ，此反應(yīng)屬于               。 

（2）在小燒懷中加入20ｍL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈       色，即制得Fe(OH)₃膠體。

常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g．ｃｍ^-3的溶液。請計(jì)算：

①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為          。

③在1000 g水中需加入         mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

配制480mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題。

（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為          。

（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2ｃｍ～3ｃｍ處；

③N_aOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④在燒懷中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將操作步驟正確排序            。

（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.48 mol·L^-1，原因可能是     。

A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D、膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

（1）0.3molNH₃分子中所含氫原子數(shù)與      個(gè)H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（2）、含 0.4mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物質(zhì)的量是            。

（3）、已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為            。

（4）、2.3gN_a中含電子的物質(zhì)的量為             mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為                 mol。