某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一  配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、               和                 。

實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：

 回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

                                                                     。

（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

                。（填“增大”“減小”或“不變”）

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）

A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③

C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗②的體積相等

鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研讀下圖，下列判斷不正確的是(　　)

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)   △H=-9.48 kJ/mol  

(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g)    △H=+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是（    ）

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低

T ℃時(shí)，將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是（　 ）

B. 若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的△H＞0

C. 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D. T ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5 L²·mol^－2

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（　 ）

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是（   ）

A．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)

B．燒杯a中的溶液pH升高

C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－＝H₂

D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^－−2e^－＝Cl₂

某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）

    A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

    B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

    C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

    D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　 ）

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C.WX₃和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

在實(shí)驗(yàn)室中，用4molSO₂與2molO₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　 ）

A．40%　　　　 B．50%　　　　 C．80%　　　　　 D．90%