將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是

A．反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H₂

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色 

D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L^-1•s^-1

B. 2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍

C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%     

D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L^-1

圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是    

A．Si               B．Al      

 C．O                D．N

在酸性溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

    A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2-       B．Cl^－、SO₄^2-、K⁺、Na⁺           

C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO             D．K⁺、Na⁺、Br^－、AlO₂^－

實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是

A．NH₃                B．CO        

C．CH₄                    D．HCl

某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L^-1的兩種氣體，X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

A. X₂+2Y₂ 2XY₂　　　             

B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

C. X₂+3Y₂ 2XY₃

D. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　            

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  △H₁     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g)△H₁   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)△H₂

A．只有①                         B．只有④        

 C．只有②③④                    D．只有①②③

下列說法中不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

B．1mol SO₂的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

C．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H= +1.9 kJ·mol^－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是                      

A.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

C.離子化合物中一定有非金屬元素

D.離子鍵和極性鍵只存在于化合物中