下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形相符合的是                     （   ）

 三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑                              （   ）

B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mol e^－

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

 下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                 （   ）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

 在25℃時(shí)，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY)= 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列說(shuō)法（均在25℃）錯(cuò)誤的是       （   ）

A．三種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?i>c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)減少

C．若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100 mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C選項(xiàng)的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

 著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說(shuō)法不正確的是                                     （   ）

A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融CeO₂。

B．CeO₂溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO₂+4HI＝CeI₄+2H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺＝Ce³⁺+Fe³⁺

D．四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱(chēng)為同位素

  “奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。關(guān)于某種興奮劑（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）的以下說(shuō)法中，正確的是                                                   （   ）

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．1mol該物質(zhì)最多能與7molH₂加成

C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中存在7個(gè)碳碳雙鍵

D．該物質(zhì)的分子式為C₂₀H₂₅O₃

 在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2。

下列分析不正確的是                                               （   ）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

C．由T₁向T₂變化時(shí)，V_正 > V_逆

D．此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是            （   ）

A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

B．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能顯堿性

C．X可形成化學(xué)式為KXO₃的鉀鹽

D．X能與某些金屬元素形成離子化合物

 已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線(xiàn)：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)   △H=+13.8kJ·mol^－1

則下列說(shuō)法不正確的是                                             （   ）

A．降低溫度，可提高b路線(xiàn)中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來(lái)看，b路線(xiàn)制氫更加有利

C．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1

 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是           （   ）

A. 在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1mol氮?dú)?/u>和4mol氫氣合成氨

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4 mol·L^－1的硫酸中

C. 向150mL3 mol·L^－1的硝酸中加入6.4g銅

D. 用50mL8 mol·L^－1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣