（8分）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO₂(g)氧化為1mol SO₃的

ΔH= —99kJ·mol^—1.請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示         、            ，           E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？         。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是                                             ；

（2）圖中△H=             KJ·mol^—1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式                   ，

                             。

 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                             。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                  ________                                                   .

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”

 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)  Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(  )

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應(yīng)

 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為

A.只能為2       B.只能為3     C.可能是2，也可能是3     D.無法確定

 將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)＝0.5mol·L^－1，c(HI)＝4mol·L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(    )

A．9             B .    16       C．20           D．25

 難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂ ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS₂（s）+2I₂ (g) TaI₄(g)+S₂ (g)

下列說法正確的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

C．在提純過程中，I₂ 的量不斷減少

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比

 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g).△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(    )

 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO₂，又達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)         

A．不變  B．增大 C．減小    D．無法判斷

 某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是            

A．均減半       B．均加倍     C．均增加2mol    D．均減少2mol