關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

①離子化合物可能含共價(jià)鍵    ②共價(jià)化合物可能含離子鍵

③離子化合物中只含離子鍵    ④共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

A．①②          B．②③           C．①④          D．③④

 右圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（    ）

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

D.元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤

 在短周期同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是(    )

A.含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄               B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)    D.X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、Si

 第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為（    ）?

A．x-18                                    B．x -8?

C．x+8                                    D．x +18

 X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（   ）

    A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多    B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

    C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng) 

D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

 甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中不正確的是（    ）

A．乙是地殼中含量最多的元素            B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維     D．甲、乙兩種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵

 根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（    ）

                   表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T<H₂R             B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性         D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

 反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

    A．v(NH₃)＝0.010mol/(L·s)  B．v(O₂)＝0.0010mol/(L·s)

    C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)  D．v(H₂O)＝0.045mol/(L·s)

 下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（  ）

①微粒半徑：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－         ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③離子的還原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－     ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO      ⑥非金屬性：O>N>P>Si

⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①        B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤  

 下列有關(guān)表述正確的是          

A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高正化合價(jià)一定是X<Y

B．分子晶體的熔沸點(diǎn)都很低，所以常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

C．熱穩(wěn)定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)