（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如右圖所示。

①合成氨條件選定的主要原因是（選填字母序號）            ；

A．溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

②改變反應(yīng)條件，平衡會發(fā)生移動。壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K          (填“增大”“減小”“不變”)  

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                ；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol B，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為              。

(3) 最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入強(qiáng)堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                  。

 常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如右下圖所示：

回答下列問題：

(1)在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2-       （填：“能”或“不能”）大量共存。

(2)當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：            _。

(3)已知在25℃時，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h==2×10^－4，當(dāng)溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1時，溶液的pH=_ _           ___。

(4)若將0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合，則混合后的溶液中c(CO₃^2－)         c(HCO₃^－)（(填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH^－)—c(H^＋)=           ［用 c(HCO₃^－)、 c(H₂CO₃)、c(CO₃^2－)的關(guān)系式表示］

 重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料來生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴  反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。

⑵  NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。

⑶  作③的目的是什么，用簡要的文字說明：                 。

⑷操作④中，酸化時，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

② 斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）               。

 柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：

（1）操作②的所需的主要儀器是      。

（2）參照右圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是         （填化學(xué)式）。

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：

【有關(guān)資料】

【設(shè)計除雜過程】

① 已知試劑B是K₂CO₃溶液，則混合液A的主要成分是               （填化學(xué)式）。

【獲取純凈氯化鉀】

②對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是        。

③將溶液C倒入 蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到             時（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問題討論】

④進(jìn)行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為             。

 已知可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T₀℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 下列說法正確的是

A．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH^—）之比是2：1

B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄^＋）

C．25℃時，10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

 用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含Cl^―、Br^―、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O₂ +2 H₂O + 4e^—=4 OH^―

B．電解時，a 電極周圍首先放電的是Br^―而不是Cl^―，說明相同條件時前者的氧化性強(qiáng)于后者

C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D．若忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02g H₂ 時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H₂

 2008年諾貝爾化學(xué)獎授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。

下列說法不正確的是                             

A．5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應(yīng)      

B．5-FAM的分子式為C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 物質(zhì)的量相同

D．實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO₃ 溶液

 下列說法不正確的是

A．29.0g 2CaSO₄·H₂O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1N_A

B．常溫下，1molNaHCO₃投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出N_A個CO₂分子

C．用惰性電極電解500 mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為3.01×10²²(忽略溶液的體積變化，忽略電極產(chǎn)物間的反應(yīng))

D．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

 已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C₂H₂（g）＋H₂（g）C₂H₄(g)……①，2CH₄(g) C₂H₄(g)＋2H₂(g)……②。

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：

C（s）＋2H₂(g) CH₄(g) ；ΔH=－Q₁……Ⅰ

C（s）＋H₂(g) C₂H₂(g)；ΔH=－Q₂……Ⅱ

C（s）＋H₂(g) C₂H₄(g)；ΔH=－Q₃ ……Ⅲ（Q₁、Q₂、Q₃均為正值），“Q值”大小比較正確的是

A．Q₁>Q₃>Q₂    B．Q₁>Q₂>Q₃     C．Q₂>Q₁>Q₃    D．Q₃>Q₁>Q₂