將Na₂S 溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺ +S^2- → 2Fe²⁺ + S ↓；將FeCl₃溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe³⁺ +3S^2- →  Fe₂S₃↓ 。則以下敘述錯(cuò)誤的是

A．Fe³⁺在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)     B．S^2-在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)

C．相同溫度下Fe(OH)₃的溶解度比Fe₂S₃大   D．往FeCl₃溶液中通入H₂S,有硫析出

 某學(xué)生根據(jù)化學(xué)知識(shí)和右表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了以下比較物質(zhì)酸性的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，其中不合理的是

A．鹽酸和碳酸：往碳酸鈣固體中滴加鹽酸，看有無氣體產(chǎn)生

B. 碳酸與苯酚：往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO₂，觀察溶液是否變渾濁

C. 碳酸與苯酚：在苯酚懸濁液中，加入NaHCO₃固體，看有無氣體產(chǎn)生

D．碳酸氫根與苯酚：在苯酚懸濁液中，加入過量 Na₂CO₃溶液，觀察懸濁液是否變澄清

 下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;

A. 用燃燒的方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯

B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烷、苯、甲苯

C. 用熱堿溶液鑒別硝基乙烷和硝酸乙酯

D．用相互滴加鑒別Na₂CO₃、鹽酸、BaCl₂、NaCl四種溶液

 用右圖所示的裝置可用來制取

A. 乙酸丁酯     B. 乙酸乙酯     C.硝基苯    D.溴

 由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaCl中某幾種組成的固體混合物，向其中加入足量的稀硫酸有氣體放出，將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；若將上述固體混合物在空氣中加熱至400℃，固體質(zhì)量增加。則能肯定原固體混合物含有4種化合物中的

A．1種        B．2種    C．3種         D．4種

 有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，有關(guān)A的敘述錯(cuò)誤的是

A．A的分子式為C₁₈H₁₇NO₅

B. A是一種二肽

C. 1 mol A水解時(shí)，最多可消耗氫氧化鈉5mol

D. A在稀硫酸和加熱條件下，有鄰-羥基苯甲酸生成

 石墨可作電極材料、耐高溫耐酸材料、鉛筆芯等，以下有關(guān)石墨的敘述正確的是

  ①屬原子晶體  ②屬分子晶體  ③是C₆₀的同素異形體 ④每個(gè)碳原子都形成了4個(gè)共用電子對(duì)

A.①③④    B. ②③④    C. ②③    D. ③

 以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是

 A. 熱穩(wěn)定性:H₂S＞PH₃    B. 密度: 1-氯己烷＞1-氯戊烷

C. 酸性H₂CO₃>H₂SiO₃    D.原子半徑：Na＞Cl

 設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 2g D₂O含中子數(shù)為N_A個(gè)   B.1mol Na₂O₂含有的陰離子數(shù)為2N_A個(gè)

C.通常狀況下，1mol SO₃含有的分子數(shù)為N_A個(gè)  D．1mol S₈含有8N_A個(gè)S-S鍵

 常溫下，在丙酮－鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e³⁺比Cu²⁺的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe³⁺ 和Cu²⁺的裝置如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．該方法為徑向紙上層析法     B. 試樣點(diǎn)晾干后才能補(bǔ)滴

C. 試樣點(diǎn)不能接觸展開劑    D.可噴KSCN溶液檢驗(yàn)分離出來的Fe³⁺