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科目： 來源： 題型：

 右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸

不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水        ②KNO3溶液    ③適量稀硫酸銅溶液

④Na2CO3溶液    ⑤CCl4         ⑥濃氨水

A. ①③⑤     B. ①②③     C. ④⑤⑥     D. ①②③⑤

 

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 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

 

表述1

表述2

A.

鈉的金屬性比鋁強(qiáng)

鈉原子核外電子數(shù)比鋁少

B.

金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅

原子半徑Si大于C，鍵能Si-Si小于C-C

C.

離子晶體一般硬度較大，難壓縮

離子晶體中陰、陽離子排列很有規(guī)律

D.

相同條件下，分別完全燃燒等量的正丁烷和異丁烷，放出的熱量相同

正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體

 

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科目： 來源： 題型：

 食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 步驟①產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B. 步驟②產(chǎn)物中殘留的CH2=CHCH2OH可用溴水檢驗(yàn)

C. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

D. 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

 

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 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA    B. 1mol氯化氫分子中含H+ 離子數(shù)為NA

C. 16 g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)均為NA   D. 4.6 g鈉與鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

 

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 根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

A. CH3COONa

B. Na2CO3

C. Na2S

D. Na3PO4

酸

電離常數(shù)

CH3COOH

Ki = 1.8×10 -5

H2CO3

Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

H2S

Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

H3PO4

Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

 

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 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是

A. 海帶灼燒成灰   B. 過濾得含I—溶液   C. 放出碘的苯溶液    D. 分離碘并回收苯

 

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 下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是

A. 生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C. 墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

D. 具支試管中溶液pH逐漸減小

 

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 下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

   ①Cu與HNO3溶液；②NaOH與AlCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Na與O2反應(yīng)

A. ①③      B. ①②       C. ③④      D. ①④

 

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 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡

B．氫氣與碘蒸氣的平衡體系，加壓后顏色加深

C．制取乙酸丁酯時(shí)，加入過量的乙酸

D．配制氯化鐵溶液時(shí)，加入少量鹽酸

 

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 下列關(guān)于紙上層析法的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法

B. 紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分接近的分子或離子

C. 它利用試樣中的各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而達(dá)到分離目的

D. 只有有色離子的檢驗(yàn)才能用紙上層析法，否則無法看到色斑

 

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同步練習(xí)冊答案