的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕�成分：

琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵

藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某

同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)

并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

  （1）試劑1是                       。

  （2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                                               。

  （3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

       基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

  （1）實(shí)驗(yàn)加入藥品前應(yīng)先             。分液漏中應(yīng)該裝       （填：鹽酸或硫酸）。

D裝置的作用是                      。

  （2）實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱                   裝置前后質(zhì)量的變化。

已知：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g） △H=+571.2 kJ•mol^-1

Ba（s）+S（s）+2O₂（g）：BaSO₄（s） △H=—1473.2 kJ•mol^-1

Ba（s）+S（s）=BaS（g） △H=—460 kJ•mol^-1

請(qǐng)回答：

  （1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO₄得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是                                 。

  （2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：

       BaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）=BaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）

       則：在實(shí)驗(yàn)室中將少量BaSO₄沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為

  （3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有

 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

  （1）已知：W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出X的氧化物與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。

  （2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：

                                                                           。

  （3）Y的某氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：

                                                                             。

  （4）寫(xiě)出Z^-離子的核外電子排布式：                                         。

  （5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是

      <      <       <       （寫(xiě)離子符號(hào)）。

 通常狀況下，X，Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的主族元素；Y和Z為元素R組成的同素異形體，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺=I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

（1）Y與I₂的氧化性關(guān)系是         >       （填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用電解法制備X氣體時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式                    。

（3）用足量的CO還原4.64g含R的鐵的化合物FemRn，把生成的CO₂全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則m:n=          .

開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol·L^-1，工作一段時(shí)

間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液

體積的變化，則下列敘述中不正確的是      （   ）

    A．電極上產(chǎn)生氣體的體積：①=②（相同條件）

    B．①和②中溶液的pH都減小

    C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

    D．電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：①中陽(yáng)極，②中負(fù)極

 金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石（TiO₂）為原料制取Ti的反應(yīng)為：

   aTiO₂+bCl₂+Cc=====aTiCl₄+cCO   ………………反應(yīng)（1）

   TiCl₄+2Mg===========Ti+2MgCl₂  ………………反應(yīng)（2）

   關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析正確的是            （    ）

    A．TiCl₄在反應(yīng)（1）中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑

    B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化

    C．在（1）反應(yīng)方程式中，a一定等于2

    D．每生成9.6gTi，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移電子均為0.6mol

    A．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a

    B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

    C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之

比一定是1：1

 稀土金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說(shuō)法正確的是    （    ）

    A．、、、它們互稱為同素異形體

    B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來(lái)獲得鈰單質(zhì)

    C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

    D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

 向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g。有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是               （    ）

    A．溶質(zhì)為Na₂CO₃

    B．

    C．

    D．