短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（    ）

A．X₂YZ₄         B．XYZ₃         C．X₃YZ₄         D．X₄Y₂Z₇

 已知鋇的活潑性介于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（   ） 

A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀         B．鋇可以從冷水中置換出氫

C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉         D．在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅

 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（    ）

A．R的最外層電子數(shù)為5                  B．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸

C．中的R只能被還原            D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

 下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（    ）

A．金屬性：Li<Na<K                      B．沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI

C．穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃                   D．還原性：F^―<Cl^―<Br^―

 下各各微粒半徑依次增加的是（    ）

A．Cs^＋、K^＋、Mg^＋、Al^3＋                   B．F、F^―、Cl^―、Br^―

C．Ca^2＋、K^＋、Cl^―、O^2―                    D．Al、Al^3＋、Mg、K

 下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的        

B．一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子

C．某原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值

D．質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

 下圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是（    ）

A．X、Y、Z三者均為金屬元素

B．X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40

C．X與Y、Y與Z均可形成離子化合物

D．Y與Z只能形成一種共價(jià)化合物

 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（    ） 

A．3對(duì)              B．4對(duì)              C．6對(duì)              D．5對(duì)

 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

A．N₂               B．BF₃              C．PC_l3              D．HCl

 已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（   ）

A．a(chǎn)＋8－m－n．     B．a(chǎn)＋18―m―n      C．a(chǎn)＋16―m―n      D．a(chǎn)―m―n