常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

    A．的溶液中：

    B．由水電離的的溶液中：

    C．的溶液中：

    D．的溶液中：

 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

    A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0．2

    B．1羥基中電子數(shù)為10

    C．在反應(yīng)中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

    D．常溫常壓下，22．4L乙烯中鍵數(shù)為4

 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

    A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

    B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

    C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

    D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

 下列離子方程式表達(dá)正確的是

    A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：

    B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：

    C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：

    D．用食醋除去水瓶中的水垢：

 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

    A．的電子式為

    B．4℃時(shí)，純水的

    C．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

    D．，水分之間的平均距離

 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是

    A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

    B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

    C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

    D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

 在《圣經(jīng)·出埃及記》中就已經(jīng)提到了單質(zhì)X，為了研究X及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將準(zhǔn)確稱量的等質(zhì)量的物質(zhì)A和B置于充滿氬氣的容器中充分混合。將容器密閉（p=1．01×10⁵Pa，T＝291K）并加熱。反應(yīng)停止后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)等于2．66×10⁵Pa（T＝300K），而反應(yīng)的唯一固體產(chǎn)物是一種單質(zhì)X。在空氣中加熱氧化物A導(dǎo)致如下的質(zhì)量損失（相對(duì)于起始質(zhì)量）：

    下圖還表示了各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中省略了部分物質(zhì)），B呈黑色，Z呈黃色。

  （1）試確定A、F、L、Q、Z的化學(xué)式

  （2）寫出下列化學(xué)方程式①A +B；②G + KCN

  （3）若容器的容積等于1．00L，試確定所稱取的物質(zhì)A的質(zhì)量。

 1972年，徐光憲接受了一項(xiàng)軍工任務(wù)——分離稀土元素鐠釹，這兩種元素比孿生兄弟還像，分離難度極大。他發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有“恒定混合萃取比”基本規(guī)律，建立了普遍性的自主創(chuàng)新的串級(jí)萃取理論，推導(dǎo)出100多個(gè)公式，并成功設(shè)計(jì)出了整套工藝流程，實(shí)現(xiàn)了稀土的回流串級(jí)萃取，使鐠釹分離系數(shù)打破當(dāng)時(shí)的世界紀(jì)錄，達(dá)到了相當(dāng)高的4。目前工業(yè)上已用HDEHP成功地分離出La、Ce、Pr、Nd、Sm、Gd等鈰組元素。HDEHP屬于磷酸類萃取劑，國(guó)內(nèi)代號(hào)為P₂₀₄，

    其結(jié)構(gòu)為  ，其中R為

  （1）HDEHP的化學(xué)名稱為_________________________________。

  （2）HDEHP是一個(gè)弱酸，在苯和煤油等溶劑中，常以二聚體形式存在，其結(jié)構(gòu)為_____

  （3）現(xiàn)用HDEHP萃取La³⁺的硫酸和硝酸的混合液，經(jīng)充分振蕩分層后，HDEHP層和水層中La³⁺的濃度之比為55。今有含La³⁺的水溶液10mL（其中含La³⁺為5．1mg），用9mLHDEHP按下述兩種方法萃取：①9mLHDEHP一次萃�。虎�9mL HDEHP 每次用3mL、分3次萃取。分別求出水溶液中剩余La³⁺的量和萃取率。并指出同量的萃取劑，分幾次萃取比一次萃取有什么優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)。

 如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 3B（g） 2C（g）

   （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α（A）_M_____α（A）_N    A的體積分?jǐn)?shù)x（A）_M_______x（A）_N

   （2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為____________________

   （3）若在某件下，反應(yīng)A（g） + 3B（g） 2C（g）在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有A1．0mol，B 0．4mol，C 0．4mol，此時(shí)容積為2．0L。則此條件下的平衡常數(shù)為_________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0．36mol A，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過程說明理由______________________________                                        

 下圖中，A、B、C、D、E、F在常溫時(shí)均為氣體，A、B分子中的電子數(shù)相同，G、H均為含氧化合物，其中反應(yīng)生成的水及含銅化合物均略去，反應(yīng)條件未注明。

    試根據(jù)上圖各物質(zhì)間的變化回答下列問題：

  （1）寫出X的化學(xué)式__________________________

  （2）寫出物質(zhì)Ｃ和Ｙ的電子式：Ｃ               、Ｙ                        ；

  （3）反應(yīng)I的化學(xué)方程式__________________________________________________   ；

   （4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________________________________________________   ；

   （5）在上述各步反應(yīng)中，有兩種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑，它們是________、______。