鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂                的合成路線如下：

已知：

  Ⅰ、\

Ⅱ、

（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是________。

（2）A在催化劑作用下可與H₂ 反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。

（3）酯類化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃ ，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（5）扁桃酸 

                             由多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有       種，寫出其中一種含亞甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（6）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是___________。

（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

試驗(yàn)過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是         。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是            。

（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是           。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下          ，得電子能力逐漸減弱。

 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）   過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：          。

（2）   過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是         反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是          。

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是              。

（3）  過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。

 由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al³⁺在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg²⁺在pH＝8.8時(shí)開始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。

Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。

Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。

（1）   Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。

（2）   Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。

（3）   Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。

（4）   沉淀C的化學(xué)式是_____________。

（5）   若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:1:3，則X的化學(xué)式是_____________。

 某溫度下，H₂（g）+CO₂(g)H₂O（g）+CO(g)的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

 自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是 CuS↓

D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO^-+H⁺

B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺2(g)（紅棕色） N₂O₄ (g) （無色），△H<0

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H^＋＋2N 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—

 用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制的量 

B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成

C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的

D．為確認(rèn)生成，向①中加水，觀察顏色

 下列說法正確的是

A．            的結(jié)構(gòu)中含有酯基 

B．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同

    C．1葡萄糖可水解生成2乳酸（）

D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

 下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是

　A．、——腐蝕品      B．­——易燃液體

　C．——遇濕易燃物品　　D．——氧化劑