在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多       B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小   D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

把V L含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

金屬鉀的冶煉可采用如下兩種方法，方法一：K₂CO₃ + 2C2K↑+ 3CO↑，

方法二：2KF + CaC₂CaF₂ + 2K↑+ 2C。下列有關(guān)說(shuō)法合理的是

A．方法一中碳元素只被氧

B．方法二CaC₂中碳的化合價(jià)為+1

C．方法二中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．兩種方法中，當(dāng)生成相同物質(zhì)的量的K時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

   A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 +22.4V)        B.ω = 17c / (1000ρ)

C.ω = 17V / (17V +22400)                D.c = 1000Vρ / (17V + 22400)

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化

    Fe^3＋ → Fe^2＋     MnO₄^—  →  Mn^2＋      Cl₂  →  Cl^—      HNO₂→ NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

   A．Fe^3＋          B．MnO₄^—         C．Cl₂           D．HNO₂

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋ 、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K^＋可能存在    B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在   D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)都小于18且依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y形成的單質(zhì)是空氣的主要成分，則

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X是        、Y是        、Z是       

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是        

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的離子

有               （寫(xiě)出離子符號(hào)，只要寫(xiě)出2種）

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是                 

向盛有KI溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色  完成下列填空

（1) 寫(xiě)出并配平層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)物質(zhì)，短線上填寫(xiě)系數(shù)。

（2)整個(gè)過(guò)程中的具有還原性的物質(zhì)有___        

（3)把KI換成KBr，則層變?yōu)開(kāi)_色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒(méi)有變化。  、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______

（4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若用KI與反應(yīng)制，至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))

已知硫鐵礦的主要成分是FeS₂（鐵元素呈+2價(jià)，硫元素呈—1價(jià)）。以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個(gè)儀器)。

(2)判斷溶液中SO₄^2-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A、砝碼生銹                        B、定容時(shí)俯視

C、稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）  D、容量瓶用待裝液潤(rùn)

 (4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。

  (5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三種含氯元素的離子，其中C1O^－、C1O₃^－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。

（1）t₂時(shí)，Ca(OH)₂與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：____________             。

   （2）該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質(zhì)的量是______ mol。

   （3）據(jù)分析，生成Ca(C1O₃)₂的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后     2（填“>”、“<”或“=”）；

      若，則n(C1^－)=         mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）。