某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A=2B+C，A的反應(yīng)速率v(A)與時間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.圖中陰影部分的面積表示0～2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值

B.反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375mol·L^-1·min^-1

C.至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5mol至1mol之間

D.至2min時，c(B)介于1mol·L^-1至1.5mol·L^-1 之間

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08mol·L^-1，則下列判斷正確的是

A.c₁:c₂=1:3                     B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等          D.c₁的取值范圍為0.04＜c₁＜0.14 mol·L^-1

廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是

    A.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂      B.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

    C.PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HClO                   D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

有兩瓶失去標簽的無色溶液，一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液.欲將其鑒別出來，最經(jīng)濟的方法是

A.加入BaCl₂溶液                       B.加入石蕊試液

C.加入NaOH溶液和酚酞的混合溶液       D.無需任何試劑

向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是

下列條件下指定項目的比值一定為2：1的是

A.Na₂O₂晶體中陽離子與陰離子數(shù)

B.0.01mol·L^-1H₂SO₄溶液中H⁺與SO₄^2-

C.0.2mol·L^-1氨水與0.1mol·L^-1氨水中OH^-離子濃度

D.過量的鐵在氯氣中燃燒時失電子與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量

下列各組離子，在所給條件下一定大量共存的是

A.pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-

C.水電離的氫離子濃度為1×10^-11mol·L^-1 溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

D.在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

關(guān)于相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的敘述正確的是

A.溶液中c(Cl^-)等于NaClO溶液中的c(ClO^-)與c(HClO)之和

B.NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度

C.兩溶液中的c(H⁺)與c(OH^-)之和相等

D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

（6分）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

 (1)圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。

 (2)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)       b.容器內(nèi)壓強保持不變    

c.v(NO)逆＝2v(O₂)正   d.容器內(nèi)的密度保持不變

  (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

     __________。

  a.及時分離出NO₂氣體     b.適當升高溫度

  c.增大O₂的濃度           d.選擇高效的催化劑

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂(g)  + O₂(g) 2SO₃(g)；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡，此時c(SO₃)＝a mol·L^-1。

(1) 0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)＝                    ；如果0min～4min內(nèi)SO₃生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO₃生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為______________。

(2) 達到平衡時c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝        mol·L^-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）

(3) 若起始時n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是               。

A.1、2、2        B.3、1.5、1        C.3、0、0       D.0、6、5