（21分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的陽(yáng)離子核外電子數(shù)為零，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、D在元素周期表中處于左右相鄰的位置，它們的單質(zhì)是空氣的主要成分， E元素與D元素同主族。

(1) 請(qǐng)寫出元素符號(hào)：A_______， E______。

(2) C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈_______ 性(填“酸”、“堿”或“中”)，寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式_____________，以及與HCl形成的鹽的化學(xué)式______________ 。

⑶A、B兩元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式    ，空間構(gòu)型是   。

（10分）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在     層（填“上”或“下”）；

⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中         （填“有”或“沒(méi)有”）碳碳雙鍵；

⑶在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

(21分) “酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香  味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是         、             、                    。

（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上， 不能插入溶液中，目的是　　　  　　　　　　。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　。

（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是　　　　　 　　。

北京奧運(yùn)會(huì) “祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關(guān)丙烷敘述中不正確的是

A．比甲烷的沸點(diǎn)高                 B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上    D．可發(fā)生加成反應(yīng)

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有

       A、元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為2          B、元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)為6

       C、位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素      D、陰離子RO₄^－中R元素

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

① 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmol NO₂

② 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmol NO

③ 用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④     B．②③⑤        C．①③④  D．①②③④⑤

（18分）化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

      回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是       ，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。

（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是                        。

（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱               ，它的作用是                。

（4）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為                 。

（16分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有          ；

 （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是          ；

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 溶液起相似作用的是            ；

 （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有        （答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因          。

目前，我國(guó)已經(jīng)具備了大力推廣燃料乙醇的基本條件.2001年河南省鄭州、洛陽(yáng)、南陽(yáng)等城市已在汽油中添加燃料乙醇。下列對(duì)于乙醇作為燃料的敘述中，錯(cuò)誤的是

.A．乙醇處于半氧化態(tài)（耗氧量比汽油少），不需改造發(fā)動(dòng)機(jī)便可時(shí)間零污染排放

       B．使用燃料乙醇可以綜合解決國(guó)家石油短缺、糧食過(guò)剩及環(huán)境惡化三大熱點(diǎn)問(wèn)題

       C．乙醇的整個(gè)生產(chǎn)和消費(fèi)過(guò)程可形成無(wú)污染和潔凈的閉路循環(huán)過(guò)程，屬于可再生能源

       D．使用燃料乙醇對(duì)抑制“溫室效應(yīng)”意義重大，因此燃料乙醇也屬于“清潔燃料”