金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如，則有關(guān)KI₃的敘述中，錯(cuò)誤的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈藍(lán)色；       　　　　

D．將氯氣通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小

甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．乙是地殼中含量最多的元素            

B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維    

D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

(10分)江蘇省擁有很長(zhǎng)的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個(gè)重要產(chǎn)業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl₂·6H₂O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

問(wèn)題1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為        ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

              的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中趁熱過(guò)濾的原因是：

問(wèn)題2：工業(yè)上采用電解無(wú)水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O來(lái)得到無(wú)水MgCl₂。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別

是              （填寫(xiě)儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是        （同上）。

（3）為防止對(duì)環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫(huà)在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

(12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

       CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

        ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=     mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO₂和3molH₂

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

   圖t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時(shí)間是               。

②溫度為T(mén)°C時(shí)，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為         。

（12分）．KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過(guò)

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再

用鎳板作陽(yáng)極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡(jiǎn)略生產(chǎn)過(guò)程如下所示：

       回答下列問(wèn)題：

   （1）寫(xiě)出反應(yīng)器中反應(yīng)的方程式                                      

   （2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因?yàn)镸nO₂含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                               。

   （3）寫(xiě)出電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式

陰極：                      ；陽(yáng)極：                     。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                  。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+    CO₂=       KMnO₄+    MnO₂+     K₂CO₃

       根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為         。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是                     、                      。

（12分）；圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

 (1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用                   隔開(kāi)。

(2) Z→L反應(yīng)的名稱是                   ，K的電子式為                   。

(3) 寫(xiě)出B→F的離子方程式                                          。

(4) 寫(xiě)出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                       。

（10分）．阿明洛芬屬于苯甲酸類抗炎藥，其鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成線路。

   （1）寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①       ，④             。

   （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

    E：                            F：                      

   （3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是-CN的完全水解反應(yīng)形成-COOH，

    請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的方程式。                                  

   （4）在上述反應(yīng)步驟中涉及到的有機(jī)物A~G中沒(méi)有手性碳原子的是      （填化合物

    的序號(hào)）

   （5）化合物E的滿足下列要求的同分異構(gòu)體共有       個(gè)。（1含有基團(tuán) ，

    2含有對(duì)位二取代苯環(huán)）

   （6）為了促使反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)⑤要在      條件下進(jìn)行。（填“酸性”或“堿性”）

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

              N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：        ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。

   （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有       。（填字母）

       A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強(qiáng)

       D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;  E．及時(shí)移出氨

   （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為        。

（共計(jì)12分）

    A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

   （1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn²⁺基

態(tài)電子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式是                          。

   （2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子空間構(gòu)型為       ；

在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中

表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵        。

   （3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為       ；

該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是      。

節(jié)能減排，作為我國(guó)“十一五”規(guī)劃中一重要任務(wù)，已不僅是政府的一個(gè)行動(dòng)目標(biāo)，而且還能給企業(yè)帶來(lái)經(jīng)營(yíng)上的收入，讓城市居民能獲得一個(gè)較好的生存環(huán)境。節(jié)能減排更是一個(gè)人類解決環(huán)境問(wèn)題的必經(jīng)之路。下列措施和節(jié)能減排無(wú)關(guān)的是

A、將白熾燈換成節(jié)能燈           B、發(fā)展利用新能源，如太陽(yáng)能、氫能、核能等

C、大力植樹(shù)造林，增加綠色植被    D、少開(kāi)汽車，采取騎自行車或做公交車