（6分）有以下物質：

①NaOH ②Na₂O₂  ③HClO  ④MgCl₂ ⑤K₂SO₄  ⑥Ne（用序號做答）

（1）只含有離子鍵的是             ；（2）只含有共價鍵的是              ；

（3）沒有化學鍵的是             ；（4）既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是     ；

（5）屬于共價化合物的是              ；

（6）屬于離子化合物且陰陽離子個數比為2：1的是            。

（11分）在第三周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為         ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是         ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是         ，堿性最強的化合物的化學式是           ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為                ．             ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是              ，金屬離子半徑最小的離子結構示意圖是               。

（7分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

請回答下列問題：

(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，

正極的電極反應式為：             

(2)當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，

該裝置                 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明

理由；若能，請指出正、負極，正極            ，負極             

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O₂)反應所放出的化學能直接轉化為電能。

現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入            極(填a或b，下同)，電子從            極流出。

（16分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數字后面的空白：

某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H⁺)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。

（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；

原因Ⅱ：①                ；

原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而 SO₄^2-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；

原因Ⅴ：②                

（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H^＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗1中③               ，實驗2中④               ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用。

（三）為了使實驗“定量化”、使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：

1．配制c(H⁺)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現有濃度為1mol·L^-1的鹽酸和密度為1.225g·cm^-3、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤              （填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c(H^＋)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥              。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦                    、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？⑧                （要求回答一種即可）。

（12分）A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數依次增大。B、E原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成。元素B形成的單質M與甲、乙均能反應（相對分子質量甲＜乙）。轉化關系如圖（反應條件略去）。請回答下列問題：

(1)X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物可稱為              ；X、Y、W都能與Z反應，則Z為              （寫化學式）。

(2)寫出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時反應的化學方程式：

①                              ；②                              。

(3)化合物BE₂與化合物Y結構相似，則BE₂的電子式為             。

(4)上述六種化合物中               是空氣質量日報必須分析測定的物質，他們的危害是              。（寫一種及對應危害即可）

(5)將X、W與D按1:1:n通入Z中，充分反應后無氣體剩余或生成，寫出反應的化學方程式              。

全球192個國家的談判代表于2009年12月在丹麥首都哥本哈根，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。本次主題是“促進低碳經濟”。下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是（    ）

A．利用太陽能和風能；

B．關停化工企業(yè)，消除污染源頭：

C．利用煤粉加壓氣化制備合成氣技術，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）：

D．減少汽車的使用。

下列敘述正確的是            (    )

A．16  8O₂和18  8O₂互為同素異形體，性質相似

B．水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化成電能

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)＝C(金剛石，s)   △H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

下列實驗現象或結論描述正確的是（    ）

A．加熱滴有酚酞的K₂CO₃（稀溶液）：紅色變淺

B．含FeCl₃的溶液中滴入SCN^-：溶液變?yōu)榧t色

C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產生白色沉淀

D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應選擇的條件是（    ）

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加正催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤           B.②③⑤?C.②③⑥           D.②④⑥

室溫下,某無色透明溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^―14, 則此溶液中可能大量共存的離子組為(    )

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na^＋、SO₄^2-             B．I^―、NO₃^-、K^＋、NH₄⁺

C．Fe³⁺、Cl^―、SO₄^2-、K^＋               D．SiO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋、Cl^―