貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式（反應(yīng)條件略去）如下

下列敘述錯誤的是

A．FeCl₃ 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D．C₆H₇NO 是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示: 下列敘述正確的是

A. .M的相對分子質(zhì)量是180

B.1 mol M最多能與2moBr₂發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C₉H₄O₅Na₄

D.1mol M與足量反應(yīng)能生成2 mol

(10分)現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題

  (1)寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1︰2的化合物的電子式______________

  (2)寫出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

  (3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學式量為82。該鹽化學式_______，寫出該鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________             ___________

  (4)汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體。請寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學方程式

_____________________________________________________________________

（12分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)

請回答下列問題：

   （1）指出反應(yīng)的類型：A→C：           

   （2）在A→E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是               （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學方程式                                。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是           （填序號）。

   （5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                             。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式                             。

（16分）有機化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：

請回答下列問題：

（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65~75之間，1 mol A完全燃燒消耗7 mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是        ，名稱是         

（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H₂反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是                                            

（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是               

（4）①的反應(yīng)類型是             ；③的反應(yīng)類型是                        

（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊為烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式             

（6）C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)），則C的結(jié)構(gòu)簡式為                           。

（12分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g)+ CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g)+ 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)  ΔH＝-246.4kJ· mol ^-1；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______（填字母代號）。

a．高溫高壓         b．加入催化劑       c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH₃OH) ＝ _________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。

（9分）下圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：

(1)鋅片為原電池的    （填“正”或“負”）極，該極的電極反應(yīng)式是            。該反應(yīng)屬于       （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）       （填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的從       （填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（3）原電池工作一段時間后，溶液的濃度（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量          。

（4）若鋅片質(zhì)量減輕6.5g，則另一極放出氣體的體積為      L（標準狀況）。

某學生運用所學知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是：（     ）

①假說法�、趯嶒灧�   ③分類法　　④比較法

A．①②        B．①③      C．②④        D．①③

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（     ）

A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NA

B．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4 L

C．18g水中含有的電子數(shù)為10NA

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2 NＡ

下列說法正確的是 （    ）

A. 凡在溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

B. 酸性氧化物一定能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水

C. 化合物一定是電解質(zhì)

D. 純堿屬于堿類