在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是                     （    ）

      A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L         B．SO₂為0.25mol/L

      C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L                   D．SO₃為0.4mol/L

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是          （    ）

      A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）   B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

      C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（  �。�

　　A．c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　　　　　　　 B．c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）　　　　　　　 D．無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系碼

（12分）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。海水中主要含NaCl和MgCl₂等。主要步驟如下；

(1)為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用___________，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)___________，驗證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂的方法是_______________________________。

(2)加入試劑①，能夠分離得到Mg(OH)₂沉淀的方法是____________________ 。

(3)試劑②可以選用___________________________。

(4)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。

（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是       、         、         、         。

（2）畫出C^―和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖                 ，                    

（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為__________，寫出有關(guān)離子方程式_____________；________________。

（12分）t℃時，將3molA和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L^—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為            。

   （2）x=          ，平衡常數(shù)K=        。

   （3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）               。

A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動

   （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）=         mol。

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為             。

(10分)以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                                                   。

(2)反應(yīng)①③的反應(yīng)類型分別為                  、                      。

(3)寫出乙醇的同分異構(gòu)體                                               。

(4)寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②    ；④                       。

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(    )

A. 氯化氫　　　　 B. 氯水　　　 C. 銅　　　　 D. 二氧化碳

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是（    ）

     A．向水中投入一小塊金屬鈉 .                B．將水加熱煮沸.

   C．向水中通入二氧化碳氣體.                 D．向水中加食鹽晶體

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（   ）

A．Na₂SO₄           B．H₂SO₄            C．AgNO₃        D．NaOH