下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯氣溶于水：Cl₂ + H₂O＝ 2H⁺+ Cl^－ + ClO^－

B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)    Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

C. 鈉和冷水反應(yīng)              Na+2H₂O===Na⁺+H₂↑+OH^—

D. 氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba²⁺ + OH^－ + HCO₃^－= BaCO₃↓+  H₂O

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖所示），一定沒有沉淀生成的是(　　)

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價(jià)為+3         D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是(　　)

A．CO和N₂     B．O₃和NO₂^—     C．CO₂和N₂O    D．N₂H₄和C₂H₄

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一種作用力的是（   ）

A．干冰    B．氯化鈉     C．氫氧化鈉     D．碘

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

A．3．6g重水中含有的中子數(shù)為2N_A

B．16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9N_A

C．100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

D．含2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO₂分子數(shù)為N_A

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)

A．N₂的電子式：

B．Cl^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：   

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D₂O=NaOH +D₂↑

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（    ）

       A．在炭粉中加入KClO₃，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈

       B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO₄溶液而使反應(yīng)放出H₂的速率加快

       C．雙氧水中加入少量MnO₂，可迅速放出氣體

       D．固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有(　)

A．只有①②        B．只有①③         C．只有③④         D．①②③④

如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是(　　)

A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X

B．W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)