下列過程不用熵判據(jù)判斷的是

A.氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味

B.冬天一杯熱水很快變冷

C.有序排列的火柴散落時成為無序排列

D.多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

某電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解液為氯化鐵溶液

B．正極為石墨，負(fù)極為鐵，電解液為硝酸鐵溶液

C．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解液為硫酸鐵溶液

D．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解液為硫酸鐵溶液

（14分）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。隨著DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）的發(fā)明和使用，這一問題有了很大程度的改善。某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴用           （填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在      （填儀器名稱）中用一定量蒸餾水稀釋并       后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL        （填儀器名稱）中，用          （填儀器名稱）加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果      （填“是”、“否”、“不能確定”），

理由是                                    。

⑶向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

①滴定管盛放鹽酸前，要先       ，然后用蒸餾水沖洗2至3次，再用             ，然后才能盛放鹽酸。滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的                。

②氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                              。

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為          mol•L^-1。

⑷另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因?yàn)樯�成的NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH+ 4濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時NH+ 4濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不會是最大值。

①你認(rèn)為學(xué)習(xí)小組乙的結(jié)論是否正確？       （填“正確”、“不正確”）

②當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是                       。

（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；

⑶ 操作a的目的是                                                 ；

⑷ 在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                            。

（12分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄溶液質(zhì)量減少4.5g,乙中c電極質(zhì)量增加。

據(jù)此回答

問題：①電源的N端為    極；（2分）

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                         ；（2分）

③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                    L；(2分)

④電極c的質(zhì)量變化是              g；

⑤電解前后各溶液的pH值是否發(fā)生變化（填增大，減小，不變）

甲溶液                           ；

乙溶液                           ；

丙溶液                            ；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

         ，原因                                             

中國疾控中心提供的“放射性核素I健康相關(guān)知識答問”中指出，I是人工放射性核素，正常情況下自然界中不會存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素。下列有關(guān)I的敘述正確的是

A.是碘的一種同素異形體                B.是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25    D.位于元素周期表中第4周期ⅦA族

下列說法中，不正確的是

A. 非極性鍵也可能存在于離子化合物中   B.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

C.共價化合物中不可能含有離子鍵       D.液態(tài)的氯化氫不能導(dǎo)電

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z              B．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z       D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

下列各電子式中書寫正確的是

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，H⁺向C極遷移；④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A.A>B>C>D　　　　B.A>C>D>B    C.C>A>B>D　　　　D.B>D>C>A