一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c₁∶c₂＝3∶1         B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等    D．c₁的取值范圍為0.04 mol/L＜c₁＜0.14mol/L

（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

（1）        和        互為同位素。

（2）        和        質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

（3）         和         的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

（12分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:      (填具體元素符號或化學(xué)式,下同)。

（2）在這些元素中,其最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是             ；寫出它最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                            。

（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：                           ，

（5）表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式                     ，該化合物分子是

由          （填“極性”“非極性”）鍵形成。

（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；Y的原子半徑是其所在主族中最小的，而Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

(1) Y在周期表中的位置是第   _  __周期第________族；

(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物的化學(xué)式(或分子式)是            。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是____和        。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是           。

（8分）某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。

（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號是         和__________。

（3）上圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                         ，正極附近區(qū)域的C（H⁺）將               （填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子方程式為                                          。

（10分）某學(xué)生為了探究鐵與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的體積）

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大              ，

原因是                                              。

（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小            ，原因是                           。

（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號）                          。

A．蒸餾水     B．NaOH溶液     C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液

（4）2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為                     。

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：

（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；

（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

（3）平衡時n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =                          

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰

B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇

C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫

D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣

下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

100 mL 6 mol·L^-1H₂SO₄跟0.8 mol鋅片反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量

A．硝酸鈉固體     B．硝酸鈉溶液  C．6 mol·L^-1硫酸氫鉀溶液         D．醋酸鈉固體