已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O(g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是

A .4/5 v（NH₃）＝v（O₂）?                B. 5/6 v（O₂）＝v（H₂O）?

C. 2/3 v（NH₃）＝v（H₂O）?               D. 4/5 v（O₂）＝v（NO）?

在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. B物質(zhì)的量濃度                        B.混合氣體的密度?

C. 混合氣體的壓強(qiáng)                       D.混合氣體的平均相對分子量

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是：①升高溫度  ②加入正催化劑  ③增大反應(yīng)物濃度  ④將固體塊狀反應(yīng)物磨成末⑤增大壓強(qiáng)

A.①②③⑤      B．①②④⑤     C.①③④⑤       D.①②③④

下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是(　　)

A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<X

B．W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱酸性

C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D．Y是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

下列各組元素相互化合，既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物的是(　　)

A．C、H、O        B．K、Mg、Cl       C．N、Cl、H      D．Na、S、H

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn)電極是正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用ΔH表示，其值為負(fù)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1 mol H₂O時(shí)放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：  ①稀醋酸　②濃硫酸�、巯∠跛幔ㄈ�種酸均過量），充分反應(yīng)后的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關(guān)系不正確的是(　　)

A．ΔH₁ >ΔH₂     B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁    C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃    D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是(　　)

A．Z為0.3 mol/L　　　　　　            B．Y₂為0.35 mol/L

C．X₂為0.2mol/L                        D．Z為0.4 mol/L

寫出下列物質(zhì)的電子式：

  H₂O_______.    NaOH________.  CaCl₂________.  HClO________

A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是          

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

                                                          。

（3）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                      。

（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：

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