制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl₃＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無鐵　　　　　　　　　B．燒杯中鐵、銅都無

C．燒杯中銅、鐵都有　　　　　　　　D．燒杯中有鐵無銅

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問題處理方法或操作不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

B．在實(shí)驗(yàn)室，不能品嘗藥品

C．熄滅實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精，簡(jiǎn)便合理的方法就是用濕抹布蓋滅

D．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸

下圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B．任何飲用水中氯離子（Cl^－）的濃度均在10~27.3 mg/L 之內(nèi)

C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg²⁺)最大值為2×10^—4 mol/L

D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO₄^2－的物質(zhì)的量不超過1×10^—5 mol

下列敘述中，正確的是

A．0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺ 和SO₄^2－的總物質(zhì)的量為0.9 mol

B．當(dāng)1 L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L氯化氫時(shí)所得鹽酸的濃度是1mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺ 和SO₄^2－的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^—的物質(zhì)的量濃度一定相同

D．10 ℃時(shí)，0.35 mol/L 的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復(fù)到10 ℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba^2＋+ SO₄^2－ = BaSO₄↓

B．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+4OH^—＝AlO  +2H₂O

C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl₂+ 2Fe²⁺=2Fe³⁺ +2Cl^—

D．碳酸鈣加入稀鹽酸： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O

（1）下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩，其中有的詩句可能包含了化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)?jiān)谶@樣的詩句后面寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)過程。

日照澄洲江霧開，                                 

淘金女伴滿江隈。                                 

美人首飾王侯印，                                 

盡是沙中浪底來。                                     

（2）某小蘇打溶液中含NaHCO₃有16.8 g，加入一定物質(zhì)的量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，且無沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)你填寫出X的化學(xué)式和物質(zhì)的量。

例如： X為 NaOH  時(shí)，物質(zhì)的量為0.2 mol  ；

        ①X為        時(shí)，物質(zhì)的量為         ；

        ②X為        時(shí)，物質(zhì)的量為         ；

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl^— 、C的某一種。

（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)(1) 、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：

A．              B．           C．           D．           

“比較法”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂，    Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃。

（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、Na₂O₂與SO₃(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                              、                                    

（2）當(dāng)1 mol SO₃(g)參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于    （填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O₂ 生成。

已知A、B、C均為常見單質(zhì)，其中A是金屬，B、C是非金屬，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若常溫下，B、C均為氣體，D為黑色磁性固體，則C的化學(xué)式為       ， A和E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為                                        。

（2）若常溫下，B為氣體，C為黑色固體粉末，則金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ， A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為                                                。

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為           。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________（填編號(hào)）。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度  

C．溶液中Cl^—的數(shù)目         D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②現(xiàn)有a.10mL量筒；b. 25 mL量筒；c.燒杯；d.托盤天平；e. 500 mL容量瓶；f.膠頭滴管；g.玻璃棒，請(qǐng)從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：                （填編號(hào)）。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）：

定容時(shí)俯視觀察_________；

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________。