（12分）

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）D的元素名稱(chēng)是              ，

H的元素符號(hào)是              。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）             

（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是        。

化合物F₂A₂的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______________

（3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：                 ；

G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為          。

（4）一定條件下，IA₂氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式                             。

（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：____________________。

（4分）

有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)。

（1）該原電池的正極反應(yīng)式                      

 (2) 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是            mol/ L

（3）鋅片減少的質(zhì)量            

（13分）

Ⅰ  某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．

（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________， z＝________.

（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．

Ⅱ  一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y)=0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________     ____, a的取值范圍為_(kāi)______________

Ⅲ  在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向         （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是_________________________________________________________________

（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)

（21分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

    ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“>”、“=”或“<“）

②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為             ，此時(shí)的溫度為       。

（2）在100℃ 壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的的平衡常數(shù)K=              (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡(jiǎn)至最簡(jiǎn)單的形式)。此時(shí)保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡_____（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，再次達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)           。（減小、增大、不變）

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是        。

           A．升溫                    B．加入催化劑                        C．增加CO的濃度

        D．恒容充入H₂         E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇

（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）           。

           A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

           C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

（5）300°C，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)選擇正確的序號(hào)填空（不定項(xiàng)選擇）

（1）c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為_(kāi)_____

A  c₃>2c₁      B c₁<c₃<2c₁      C c₁=c₂

（2）a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為_(kāi)_______

A   c<2|△H|   B  a+b=|△H|   C  c=2b

（3）p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為_(kāi)_______

A  p₁=p₂     B  p₂<p₃<2p₂       C  p₃>2p₂

（4）a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為_(kāi)_______

A  a₁=a₂      B a₃< a₂      C  a₁+a₂=1

下列過(guò)程沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是

A．2O₃=3O₂        B．干冰升華   C．NaCl晶體受熱融化    D．HCl氣體溶于水

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃         D．H₃PO₄

下列敘述中正確的是

A.NH₃、CO、CO₂都是極性分子             B.CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C.NaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)都是6   D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是

A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第三周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基態(tài)原子最外層電子排布為2s²2p⁶的元素

D．基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p⁵的元素

下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2

C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)

下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法中正確的是

A、糖類(lèi)都是有甜味的

B、由碳、氫、氧三種元素組成的物質(zhì)都是糖類(lèi)

C、葡萄糖是單糖，因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，且分子中官能團(tuán)個(gè)數(shù)少

D、葡萄糖兼有醛類(lèi)和多元醇的一些性質(zhì)