(10分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

 (1)根據下表中數據，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“x”或“z”) 

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是                     ；

(3)計算該反應在O-5min時間內產物Z的平均反應速率：            ；

(4)該反應在第           分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；

(5)若需加快該反應的速率，下列措施一定不能達到目的的是     。

A．升高溫度      B．降低溫度   

C．使用催化劑    D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

(8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無色無味氣體放出,

(1) y是電源的        極。

（2）電極A的名稱為           ，電極B的電極反應式為                        .

檢驗該電極反應產物的方法是                                    。

(3)寫出該電解反應的總化學方程式:                                    。

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，請?zhí)羁詹⒂嬎悖?/p>

① 正極的電極反應式為                ；負極的電極反應式為                ；

② 通過導線的電子的物質的量；

③求原稀硫酸的物質的量濃度。

下列說法正確的是

A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B、化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C、任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應

D、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

甲、乙兩容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應速率

A．甲快　　　　　B．乙快      C．相等         D．無法判斷[

下列說法正確的是

A．放熱反應的焓變小于零，熵變大于零

B．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行

C．放熱反應的焓變大于零，熵變小于零

D．放熱及熵減小的反應，一定能自發(fā)進行

金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素    B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.金剛石不如石墨穩(wěn)定          D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

下列關于反應熱的說法正確的是

A．當∆H為“－”時，表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C．反應熱的大小與反應物所具有的總能量和生成物所具有的總能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

下列變化能加快反應速率，且反應物活化分子百分數增加的是

①      升高溫度 ②使用證催化劑  ③增大壓強  ④增加濃度

A ②④         B ③④          C ①②       D ②③

下列各組熱化學方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)    △H₁      C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)    △H₁      S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)       △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  △H₁    2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①                  B．④               C．②③④              D．①②③