對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

    A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為1×。

D．該溶液中水電離出的c(H⁺)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺)的100倍

已知：在100℃時，水的離子積為1×10^－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V₁ L與pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V₁∶V₂為

A．1: 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10

I₂在KI溶液中存在下列平衡：某I₂、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)的△H>0

B．若溫度T₁、T₂對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

向體積相同的甲、乙兩容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并達(dá)到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為

A. 等于p%                           B.大于p%

C. 小于p%                           D.無法判斷

在容積不變的密閉容器中，充滿NO₂氣體，298K時，建立下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是

 ①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度

    A. ①②             B.②③         C. ④⑤             D.③⑤

恒溫時， 容積不變的密閉容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO₂,新平衡建立時測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b      B.  a＜b     C . a＝b      D.無法確定

室溫下,下列溶液等體積混和,所得溶液pH的一定大于7的是

A、0.1mol.l^-1鹽酸溶液和0.1mol.l^-1氫氧化鈉溶液

B、0.1mol.l^-1鹽酸溶液和0.1mol.l^-1氫氧化鋇溶液

C 、pH=4醋酸溶液和pH =10氫氧化鈉溶液

D、pH =4鹽酸溶液和pH =10氫氧化鋇溶液

實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

A、CH₃COONa固體    B、NaOH溶液   C、(NH₄)₂ SO₄粉末   D、K₂ SO₄固體

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是

 A.整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸>鹽酸     B.反應(yīng)所需時間:醋酸>鹽酸

 C.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸<醋酸       D.開始反應(yīng)速率:鹽酸>醋酸