常溫時(shí)，將V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是

A、若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，則有C₁<C₂

B、若V₁=V₂，C₁=C₂，則混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C、若混合溶液的pH=7，則有C₁V₁>C₂V₂

D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、將pH=4的醋酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小

B、pH=11的某溶液中,水的電離可能促進(jìn)也可能是抑制

C、改變條件使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),醋酸的電離度可能增大也可能減小

D、改變條件使醋酸鈉溶液中的醋酸根離子濃度增大,溶液的pH可能減小也可能增大

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A、正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ === 4OH^－

B、工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C、電解質(zhì)溶液中的OH^－向負(fù)極移動(dòng)

D、用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發(fā)生如下反應(yīng)：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A、混合氣體的密度增大             B、相對(duì)平均分子質(zhì)量增大

C、PCl₅的轉(zhuǎn)化率提高                D、PCl₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?nbsp;         B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小    D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H₂O  CO₂＋H₂

下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺)= c(OH^－)+ c(A^－)

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：

c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH

與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A、相同溫度下，x的的電離平衡常數(shù)小于y

B、若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大

C、若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D、完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，若用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是          。

②純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）            。

（2）①已知4.4g丙烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出222.0kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為            。

）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次

②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)           

⑤取20.00mL待測(cè)NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                   。

（2）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為          mL。

（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為             mol/L。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是                       。

A、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液

B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開(kāi)K_2­，合并K₁，則：

① A為     極，B極的電極反應(yīng)式為                。

②反應(yīng)過(guò)程中，溶液中SO₄^2－和OH^－離子向      極（填：A或B）

移動(dòng)。

（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開(kāi)K₁，合并K₂，則：

①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                          。

②電解過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K_2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為        。

④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入        （填試劑名稱），能使溶液復(fù)原。