二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：

2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽(yáng)離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時(shí)）見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：

                       。

（2）濾渣A的主要成分為                    。

（3）加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)式為               。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            （寫(xiě)兩種）。

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L^-1  的NaOH溶液的pH＝13，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該溫度下水的Kw＝                   。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                    。

（2）已知25°C時(shí)Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時(shí)，可確保Mg²⁺除盡，此時(shí)溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為         .  

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（     ）

A．減少食物加工過(guò)程               B．注意節(jié)約用電

C．盡量購(gòu)買(mǎi)本地的、當(dāng)季的食物      D．大量使用薪柴為燃料

下列方法中，不能用來(lái)鑒別NaNO₂和NaCl兩種溶液的是 (         )

A  測(cè)定這兩種溶液的pH值                   B  用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別

C  在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別       D  分別在這兩種溶液中滴加甲基橙指示劑

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 （        ）

A．溫度和壓強(qiáng)                   B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)        D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法中正確的是 （        ）

A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的惟一因素

D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)，與熵變無(wú)關(guān)

用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進(jìn)行過(guò)濾，但過(guò)濾時(shí)常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是  (        )

A．將普通漏斗改為分液漏斗            B．將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過(guò)濾

C．增加濾紙層數(shù)                     D．向溶液中加一些稀硫酸

某同學(xué)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。因?yàn)闀r(shí)間緊迫，只做了兩次實(shí)驗(yàn)。

該同學(xué)測(cè)得待測(cè)液HCl物質(zhì)的量濃度   （         ）

A．0.2088mol/L         B．0.2250mol/L           C．0.2169 mol/L        D．不能確定

某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度為1×10^-12 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（        ）

A．HCO₃^－離子在該溶液中一定不能大量共存     B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣     D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

當(dāng)反應(yīng)COCl₂（g）CO（g）+  Cl₂（g） △H>0  達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是(     )

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥